下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng),不能實(shí)現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化的是
C

試題分析:A選項(xiàng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3,H2SiO3SiO2+H2O;B、8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO;C、Cu(OH)2不能直接轉(zhuǎn)化為Cu;D、NaOH+CO2=NaHCO3,NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,a2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。則X、W不可能是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

將下表中的Y物質(zhì)加入或通入X物質(zhì)中反應(yīng),所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是
選項(xiàng)
X物質(zhì)
Y物質(zhì)
A
NaOH溶液
CO2
B
蒸餾水
金屬Na
C
Ca(OH)2溶液
Cl2
D
Al2(SO4)3溶液
Ba(OH)2溶液
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是
①明礬溶于水生成Al(OH)3膠體,可除去水中的懸浮顆粒雜質(zhì)
②離子化合物中陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力
③CH3COONa、BaSO4都是強(qiáng)電解質(zhì)
④向Na2SiO3溶液中通入CO2至過(guò)量,溶液先變渾濁后變澄清
⑤裝強(qiáng)堿溶液的試劑瓶需要用橡膠塞,長(zhǎng)時(shí)間后會(huì)在瓶口有白色固體生成
A.①④⑤B.②③④C.①③⑤D.②③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是   
①SiO2Na2SiO3H2SiO3
②FeFe2O3Fe2(SO4)3
③BaSO4BaCO3BaCl2
④AlCl3AlNaAlO2
⑤HCHOHCOOHHCOOCH3
A.①②③B.②③⑤C.③④⑤D.①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列根據(jù)操作和現(xiàn)象或目的所得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng)
操作
現(xiàn)象或目的
結(jié)論
A
工業(yè)上,將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中
將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3
Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B
向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3
有白色沉淀
AlO2-結(jié)合H+能力比CO32-強(qiáng)
C
向PbO2中滴入濃鹽酸
有黃綠色氣體
PbO2具有還原性
D
向雞蛋白溶液中滴入HgCl2溶液
有白色沉淀
蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是
選項(xiàng)
方法
結(jié)論
A
同溫時(shí),等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應(yīng)
產(chǎn)生氫氣量:加過(guò)膽礬=?jīng)]加膽礬
B
向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液,則溶液變黃
氧化性:H2O2>Fe3
C
相同溫度下,等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)
反應(yīng)速率:粉狀大理石>塊狀大理石
D
向2mL 0.1mol·L-1Na2S溶液中滴入幾滴0.1mol·L-1ZnSO4溶液,有白色沉淀生成;再加入幾滴0.1mol·L-1 CuSO4溶液,則又有黑色沉淀生成
溶度積(Ksp):ZnS>CuS
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列陳述I、II正確且有因果關(guān)系的是
選項(xiàng)
陳述I
陳述II
A
SO2有漂白性
SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B
硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽
蒸干CuSO4溶液可以得到Cu(OH)2固體
C
SO2是酸性氧化物
將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
D
氫氧化鋁顯兩性
向AlCl3溶液中滴加氨水,產(chǎn)生白色沉淀;再加入過(guò)量NaOH溶液,沉淀消失
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是(  )
A.CuO―→Cu(OH)2B.CuSO4―→Cu
C.CaCO3―→CaOD.MgSO4―→MgCl2

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