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12．對于8NH3+6NO2═7N2+12H2O，回答下列問題：
（1）氧化劑是NH3，還原劑是NO2，氧化產物是N2，還原產物是N2，發(fā)生氧化反應的物質是NH3．
（2）如果參加反應的NH3為8mol，則氧化產物比還原產物多1mol．
（3）如果把NH3與NO2氣體共10mol混合，充分反應后氧化產物比還原產物多0.5mol，那么原有NH3的物質的量為4mol或7mol．

分析 8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨氣中的N元素化合價升高為還原劑，二氧化氮的N元素化合價降低為氧化劑，則由N原子守恒可知7molN2中，3mol為還原產物，4mol為氧化產物，即該反應中還原產物比氧化產物少1mol，以此來解答．

解答 解：（1）8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨氣中的N元素化合價升高為還原劑發(fā)生氧化反應，二氧化氮的N元素化合價降低為氧化劑，N2既是氧化產物又是還原產物，故答案為：NH3；NO2；N2；N2；NH3；
（2）由N原子守恒可知7molN2中，3mol為還原產物，4mol為氧化產物，即該反應中還原產物比氧化產物少1mol，所以如果參加反應的NH3為8mol，則氧化產物比還原產物多1mol，故答案為：1；
（3）由N原子守恒可知7molN2中，3mol為還原產物，4mol為氧化產物，即該反應中還原產物比氧化產物少1mol，則如果把NH3與NO2氣體共10mol混合，充分反應后氧化產物比還原產物多0.5mol，所以生成氮氣為3.5mol，參加反應的氨氣為4mol，NO2為3mol，則過量3mol可能是氨氣或者二氧化氮，則原有NH3的物質的量為4mol或者4mol+3mol=7mol，故答案為：4mol；7mol．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化、基本概念為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol的氫氧根離子中的電子數目約為9NA
B．56 g鐵片投入足量稀H2SO4中生成NA個SO2分子
C．標準狀況下，11.2 L NH3中含有分子的數目為0.5NA
D．在銅與足量稀硝酸的反應中，每生成0.1 mol氣體，轉移電子的數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應，正確的是（　�。�
A．產物不同B．都屬于取代反應
C．碳氫鍵斷裂的位置相同D．碳氫鍵斷裂的位置不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生產、生活密切相關．下列敘述正確的是（　�。�
A．明礬具有消毒殺菌作用，可用于凈水
B．BaSO4在醫(yī)學上用做鋇餐，Ba2+對人體無毒
C．碳酸氫鈉和氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多
D．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO$\stackrel{催化劑}{→}$C+NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列是某學生自己總結的一些規(guī)律，其中正確的是（　�。�
A．所有元素都有同位素
B．有的無機化學反應不屬于化合、分解、置換、復分解中的任何一種反應
C．一種元素在同一物質中可顯示不同價態(tài)，但一定是該元素的相鄰價態(tài)
D．氧化物只可能是氧化產物，不可能是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在恒容密閉容器中進行如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），溫度一定時，若將平衡體系中的各物質的濃度都增大到原來的2倍，則產生的結果是（　　）
A．平衡不發(fā)生移動B．平衡向正反應方向移動
C．正反應速率增大，逆反應速率減小D．NH3的百分含量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在溶液中能共存，加OH-有沉淀析出，加H+能放出氣體的是（　�。�
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．AlO2-、K+、CO32-、Na+
C．Cl-、Al3+、NH4+、HCO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．烴A是一種重要的化工原料．己知A在標準狀況下的密度為1.16g•L-1，B可發(fā)生銀鏡反應．它們之間的轉化關系如圖：請回答：
（1）有機物A中含有的官能團名稱是碳碳叁鍵．
（2）反應④的原子利用率達100%，該反應的化學方程式是2CH3CHO$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOCH2CH3．
（3）將金屬鈉與有機物D反應所得的產物溶于水得飽和溶液，滴加2滴酚酞試液，加熱后水溶液顯紅色，其原因是CH3COO-+H2O→CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）
（4）下列說法正確的是BD
A．有機物C在一定條件下合成乙酸乙酯也能實現(xiàn)原子利用率100%
B．反應②、③、⑤的類型各不相同
C．由于乙酸乙酯和水均為無色液體，故用分液漏斗無法分離乙酸乙釀和水的混合物
D．相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某�；瘜W興趣小組同學設計了如圖1所示的實驗裝置．

（1）氣體發(fā)生裝置A產生的氣體是SO2．
（2）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，某小組同學準備了以下試劑：
①氯化鐵溶液；②氯化亞鐵溶液；③硫氰化鉀溶液；
④苯酚溶液；⑤品紅溶液；⑥酸性高錳酸鉀溶液．
Ⅰ．若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有②（填序號）試劑的試管內，再加入③或④（填序號）試劑，實驗現(xiàn)象是溶液呈血紅色或紫色．
Ⅱ．若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有⑤或⑥（填序號）試劑的試管內，實驗現(xiàn)象是紅色褪去為無色，加熱后又變?yōu)榧t色或溶液變成無色．
（3）另一小組設計如圖2所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質．
①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）．若裝置D裝的是鐵粉，通入Cl2與鐵粉充分反應時現(xiàn)象為產生棕色的煙．
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0mol/L的碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉移了5.0×10-2mol電子，該反應的化學方程式為：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．
（4）若由元素S和O組成-2價的酸根離子X，X中S和O的質量比為4：3，當Cl2與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生．寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式：S2O32-+Cl2+H2O═SO42-+S↓+2Cl-+2H+．

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