下列關于濃硝酸和濃硫酸的性質(zhì)敘述不正確的是（　�。�
A、都能在加熱情況下與C反應生成CO2
B、都能做干燥劑
C、常溫下都能用鐵質(zhì)容器盛裝
D、在與金屬反應時都既表現(xiàn)出氧化性，有表現(xiàn)出酸性
考點：硝酸的化學性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A．濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，在加熱條件下都能氧化碳單質(zhì)生成二氧化碳；
B．濃硝酸沒有吸水性，不能作干燥劑；
C．常溫下，濃硫酸和濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
D．與金屬反應時生成硝酸鹽或硫酸鹽，同時有氮氧化物或二氧化硫生成，根據(jù)化合價變化確定酸的性質(zhì)．
解答： 解：A．C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
2SO2↑+CO2↑+2H2O、C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以在加熱條件下都能氧化碳單質(zhì)生成二氧化碳，故A正確；
B．濃硝酸有揮發(fā)性但沒有吸水性，所以濃硝酸不能作干燥劑，濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑，故B錯誤；
C．常溫下，鐵和濃硫酸或濃硝酸反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，所以常溫下都能用鐵質(zhì)容器盛裝，故C正確；
D．與金屬反應時生成硝酸鹽或硫酸鹽，同時有氮氧化物或二氧化硫生成，該反應中部分酸根離子化合價不變、部分酸根離子化合價升高，所以酸體現(xiàn)氧化性和酸性，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)，知道二者的相似性和區(qū)別是解本題關鍵，二者都是強氧化性酸，知道鈍化原理，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）依據(jù)原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
 
（填序號）．
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）
D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）
若以熔融的K2CO3與CO2為反應的環(huán)境，依據(jù)所選反應設計成一個原電池，請寫出該原電池的負極反應：
 

（2）某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，開始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中，反應前壓強為P0，反應過程中壓強用P表示，反應過程中
P
P0
與時間t的關系如圖所示．請回答下列問題：
①反應達平衡的標志是
 
（填字母代號，下同）．
A．壓強保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②0～2min內(nèi)，以c（N2）變化表示的平均反應速率為
 
．
③欲提高N2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
 
．
A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2
B．分離出NH3
C．升高溫度
D．充入氦氣使壓強增大
E．加入一定量的N2
（3）25℃時，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，c（CO32-）=0.2mol?L-1，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  K是平衡常數(shù)只與溫度有關與濃度無關
（1）557℃時，若起始時 C（CO）=2mol/L  C（H2O）=3mol/L 平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡常數(shù)的表達式K=
 
，K值為
 
，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
 

（2）557℃時，若將起始時C（H2O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關敘述正確的是（　�。�
A、測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯
B、若用0.010mo1?L-1的氫氧化鈉標準溶液滴定未知濃度的鹽酸時，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果偏小
C、在中和滴定實驗中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標準液潤洗，再加進標準液
D、進行中和滴定操作時，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH- 
熱水浴
CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
B、用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣：SO2+Br2+2H2O=2H++SO42-+2HBr
C、在（NH4）2SO4溶液中逐滴加入少量的Ba（OH）2溶液：NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3?H2O
D、次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ba2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途．一種合成阿魏酸的反應可表示為

下列說法正確的是（　�。�
A、可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成
B、與香蘭素互為同分異構體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有3種
C、通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應
D、香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：2M（g）+N（g）+P（g）
180℃
催化劑
2Q（g）+3R（g）△H＞0，在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（　�。�
A、平衡時，其他條件不變，增加M的濃度，N的轉(zhuǎn)化率減小
B、平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
C、單位時間內(nèi)消耗N和Q的物質(zhì)的量比為1：1時，反應達到平衡
D、其他條件不變，使用高效催化劑，N和P的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

有1種環(huán)狀化合物C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色；它的分子中碳環(huán)上的1個氫原子被氯取代后的有機物只有1種．這種環(huán)狀化合物可能是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗不能達到實驗目的是（　　）
①實驗窒用無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃即可制取乙烯
②驗證R-X是碘代烷，把R-X與NaOH水溶液混合加熱，再往其中加入硝酸銀溶液即可
③做醛的還原性實驗，向乙醛溶液中加入新制的Cu（OH）2懸濁液即可得到紅色沉淀
④檢驗淀粉已水解，將淀粉與水和稀硫酸加熱一段時間后，加入銀氨溶液即可
⑤實驗室制備乙酸乙酯，把乙醇和乙酸及稀硫酸溶液共熱即可．
A、①②③④⑤B、①③④
C、①②③⑤D、②③⑤

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