某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素(     ) 
A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
B．單質(zhì)常用作半導體材料和光導纖維
C．最高價氧化物不與酸反應
D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定
A

試題分析：據(jù)題意可知某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則該元素為Si A、Si在自然界中沒有單質(zhì)，故A正確；B、制造光導纖維的材料是二氧化硅，故B錯誤；C、二氧化硅可以與氫氟酸反應，故C錯誤；D、C的非金屬性大于Si的，甲烷比硅化氫穩(wěn)定，故D錯誤．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)互為同系物的是(　　)
A．金剛石和石墨B．
C．CH4和C2H6D．16O和18O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列結(jié)論正確的是（  ）
①粒子半徑：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－  ②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－   ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K
A．只有②⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
⑤
 
⑥
 
 
3
①
③
④
 
 
 
⑦
⑨
4
②
 
 
 
 
 
⑧
 
請回答：（1）形成化合物種類最多的元素是          (填元素符號)。
（2）在①、②、③三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強的是         (填化學式)。 
（3）①、②、③三種元素按離子半徑由大到小的順序依次為               (填離子符號)。
（4）⑥元素形成的具有強氧化性的氫化物電子式是              ， 該元素另一種氫化物在常溫下與 ②發(fā)生反應的化學方程式為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，則下列關(guān)于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應不正確的是(     ) 
A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF
B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3
C．BrCl的氧化性強于I2
D．IBr可以與NaOH溶液反應生成2種鹽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為(　　)
A．分子晶體    B．離子晶體   C．原子晶體  D．金屬晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.104
0.111
0.066
主要化合價
＋2
＋3
＋6、－2
＋2
－2
下列敘述正確的是
A．L與Q形成的化合物屬于共價化合物    
B．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應速率：M>L
C．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體 
D．M的最高價氧化物的水化物具有兩性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－、C－，B2＋與C－
C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是
A．離子半徑
B．它們的原子半徑C>B>A
C．它們的原于序數(shù)A>B>C
D．原子最外層上的電子數(shù)C>A>B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序不正確的是
A．熔點：Al>K>NaB．微粒的半徑：Cl﹣>Na＋>Mg2+>A13+
C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HID．僅結(jié)合質(zhì)子能力：AlO2﹣>CO32﹣>F﹣

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