Question

（8分）A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。

（1）寫出D-----E的離子方程式___________________________________________________________

（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是

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（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。

檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是_____________________________________________________

C溶液與碳酸氫鈉溶液混合時的反應(yīng)現(xiàn)象_________________________________________

 

Answer 1

（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（3）向溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子；有無色氣體產(chǎn)生，同時溶液中有白色沉淀生成。

【解析】

試題分析：根據(jù)A、B是氧化物，X、Y是金屬單質(zhì)，判斷，A與X的反應(yīng)是置換反應(yīng)，X是Al，Y是Fe，B是Al2O3，鋁及氧化鋁都與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)生成偏鋁酸鈉或氯化鋁，所以試劑1是氫氧化鈉溶液或鹽酸，C是偏鋁酸鈉；A是鐵的氧化物，Y與試劑2反應(yīng)生成E，且A與試劑2反應(yīng)后的產(chǎn)物D可與Fe反應(yīng)，說明D中含有鐵離子，所以A是Fe2O3，試劑2可以是稀硫酸或稀鹽酸，E是亞鐵鹽。

（1）根據(jù)以上分析，D-----E的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（2）若試劑1是NaOH溶液，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸，則D中的陽離子是Fe3+，檢驗鐵離子的方法是：向溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子；C是硫酸鋁，與碳酸氫鈉溶液混合，則鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳、氫氧化鋁沉淀，所以現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生，同時溶液中有白色沉淀生成。

考點：考查物質(zhì)的推斷，物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用，離子方程式的書寫，離子的檢驗，反應(yīng)現(xiàn)象的判斷