某校學(xué)生課外活動小組的同學(xué)設(shè)計下圖所示實驗裝置,用來驗證一氧化碳具有還原性。(裝置D中的酒精噴燈用來提供高溫)
回答下列問題:
(1) 寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(2) 裝置B中最適宜的試劑是 。(單選)
A、飽和NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液
C、飽和Na2CO3溶液 D、飽和NaHCO3溶液
(3) 裝置D中放置的黑色固體為 (填該固體的名稱),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
為 。(同時用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移情況)
(4) 按照如圖裝置進行實驗時,首先進行的操作是 。
(5) 根據(jù)實驗中的 現(xiàn)象,可證明CO具有還原性,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(6) 若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性,應(yīng)在上圖裝置 與 之間連接下圖中的 裝置(填序號)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知在催化劑作用下,苯和鹵代烴反應(yīng)可以在苯環(huán)上引入烷烴基,生成苯的同系物。如 + CH3CH2Cl + HCl,現(xiàn)從苯出發(fā)制取十二烷基苯,再進一步制取合成洗滌劑十二烷基苯磺酸鈉,分子式為
提供的原料除苯外,還有水、濃硫酸、十二烷、食鹽及催化劑等,試用化學(xué)方程式表示此制取過程。(已知電解食鹽水生成Cl2、H2和NaOH)
(1)_________________________________________________________________;
(2)________________________________________________________________;
(3)________________________________________________________________;
(4)________________________________________________________________;
(5)________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列描述jE確的是
A.氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色,它們的漂白原理相同
B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3+、NH4+、I-可能大量共存
C.某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀,原溶液中一定含有SO42-
D.Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸會變黃色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下列反應(yīng):①有MnO2催化劑存在時,受熱分解得到氧
氣;②若不使用催化劑,加熱至470℃左右,得到KClO4 (高氯酸鉀)和KCl。
下列關(guān)于①和②的說法不正確的是
A.都屬于氧化還原反應(yīng) B.發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同
C.發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同 D.生成KCl的物質(zhì)的量相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下表中對離子方程式書寫的評價正確的是
選項 | 化學(xué)反應(yīng)及離子方程式 | 評價 |
A | 將鋁粉加入含氫氧化鈉溶液中: 2Na++2OH-+2Al+H2O=2Na++AlO2-+3H2↑ | 正確 |
B | Na2O2與H2O反應(yīng): Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑ | 錯誤,氧元素不守恒 |
C | 碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng): HCO3-+H+= H2O+CO2↑ | 正確 |
D | 向FeCl3溶液中滴加足量氨水: Fe3++3OH-=== Fe(OH)3↓ | 正確 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
運用相關(guān)化學(xué)知識進行判斷,下列結(jié)論錯誤的是( )
A.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行,因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體,因此可存在于海底
D.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率,因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )
A.0~6 min的平均反應(yīng)速率:
v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
B.0~6 min的平均反應(yīng)速率:
v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1
C.反應(yīng)至6 min時,c(H2O2)=0.30 mol/L
D.反應(yīng)至6 min時,H2O2分解了50%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應(yīng):
O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH
兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050 mol·L-1,15 ℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示。回答下列問題:
t/s | 0 | 120 | 180 | 240 | 330 | 530 | 600 | 700 | 800 |
α/% | 0 | 33.0 | 41.8 | 48.8 | 58.0 | 69.0 | 70.4 | 71.0 | 71.0 |
(1)列式計算該反應(yīng)在120~180 s與180~240 s 區(qū)間的平均反應(yīng)速率________、________;比較兩者大小可得出的結(jié)論是____________________。
(2)列式計算15 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。
(3)為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率,除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外,還可采取的措施有________(要求寫出兩條)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氫氟酸是一種弱酸,可用來刻蝕玻璃。已知25℃時
①HF(aq)+OH—(aq)=F—(aq)+H2O(l) △H=—67.7KJ·mol—1
②H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) △H=—57.3KJ·mol—1
在20mL0.1·molL—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液,下列有關(guān)說法正確的是
A.氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為:
HF(aq)=H+(aq) +F−(aq) △H=+10.4KJ·mol—1
B.當(dāng)V=20時,溶液中:c(OH—)=c(HF) +c(H+)
C.當(dāng)V=20時,溶液中:c(F—)<c(Na+)=0.1mol·L—1
D.當(dāng)V>0時,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F—)>c(OH—)>c(H+)
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