【題目】鉑(Pt)及其化合物用途廣泛。
(1)在元素周期表中,Pt與Fe相隔一個縱行、一個橫行,但與鐵元素同處_____族。基態(tài)鉑原子有2個未成對電子,且在能量不同的原子軌道上運動,其價電子排布式為____________。
(2)二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物,有順式和反式兩種同分異構(gòu)體?茖W研究表明,順式分子具有抗癌活性。
①吡啶分子是大體積平面配體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。每個吡啶分子中含有的σ鍵數(shù)目為________。
②二氯二吡啶合鉑中存在的微粒間作用力有________(填序號)。
a.離子鍵 b.氫鍵 c.范德華力 d.金屬鍵 e.非極性鍵
③反式二氯二吡啶合鉑分子是非極性分子,畫出其結(jié)構(gòu)式:_____。
(3)某研究小組將平面型的鉑配合物分子進行層狀堆砌,使每個分子中的鉑原子在某一方向上排列成行,構(gòu)成能導電的“分子金屬”,其結(jié)構(gòu)如圖所示。
① 硫和氮中,第一電離能較大的是______。
②“分子金屬”可以導電,是因為______能沿著其中的金屬原子鏈流動。
③“分子金屬”中,鉑原子是否以sp3的方式雜化?簡述理由:______。
(4)金屬鉑晶體中,鉑原子的配位數(shù)為12,其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度為d g·cm-3,則晶胞參數(shù)a=_________________nm(列計算式)。
【答案】 Ⅷ 5d96s1 11 c、e 氮 電子 不是。若鉑原子軌道為sp3雜化,則該分子結(jié)構(gòu)為四面體,非平面結(jié)構(gòu)
【解析】分析:本題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合題,需要熟練掌握這一部分涉及的主要知識點,一般來說,題目都是一個一個小題獨立出現(xiàn)的,只要按照順序進行判斷計算就可以了。
詳解:(1)Pt與Fe相隔一個縱行,按道理一個縱行應該是一個族,但是相隔縱行還是同一個族,只可能是周期表的第8、9、10三個縱行組成的Ⅷ族。Fe是Ⅷ族的第一個元素,所以Pt在周期表的第6周期第10縱行,所以Pt為78號元素。其價電子應該為5d86s2,考慮到題目中說基態(tài)鉑原子有2個未成對電子,且在能量不同的原子軌道上運動,所以只能是5d和6s上各有1個單電子,應該是5d96s1。
(2)①原子之間成鍵一定有且只有一個σ鍵,所以該分子中的σ鍵有11個(注意:分子中5個C-H未畫出)。
②二氯二吡啶合鉑屬于配位分子,所以不存在離子鍵,存在分子間作用力(范德華力)。分子中的H都連在碳原子長,所以不可能有氫鍵。當然不會有金屬鍵。在吡啶分子中存在碳碳間的非極性鍵。所以答案為ce。
③反式二氯二吡啶合鉑分子是非極性分子,要求分子的四個配體應該盡量對稱,所以結(jié)構(gòu)為:。
(3)①氮原子的半徑比硫原子小,且氮在2p上是半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所氮原子的第一電離能較大。
②該體系中能夠?qū)щ姷脑蚴且欢ㄊ请娮拥囊苿樱x子被配位了,不可能移動)。
③該晶體中鉑原子一定不是sp3雜化,原因是分子是平面的,如果是sp3雜化,分子應該是四面體。
(4)鉑原子的配位數(shù)是12,說明金屬為緊密堆積,立方晶胞,所以是面心立方最緊密堆積。晶胞中有4個鉑原子,質(zhì)量為195×4/NA g。晶體密度為d g·cm-3,所以晶胞體積為780/NAd cm3。將NA為6.02×1023mol-1帶入,將晶胞體積開立方根,得到晶胞參數(shù)a為。
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【題目】鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A. 放電時,N為負極,其電極反應式:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
B. 放電時,c(H2SO4)不變,兩極的質(zhì)量增加
C. 充電時,若N連電源正極,則該極生成PbO2
D. 充電時,陽極反應式:PbSO4+2e-=Pb+SO42-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有含有少量KC1、K2SO4、K2CO3雜質(zhì)的KNO3溶液,選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì),得到純凈的KNO3固體,實驗流程如下圖所示。
注:KNO3固體容易受熱分解
(1)沉淀A的主要成分是___________、___________(填化學式);
(2)為了除去溶液3中的雜質(zhì),可以向其中加入適量的___________;除雜后從溶液3獲得KNO3晶體的操作是___________、___________、過濾;
(3)步驟③加入過量K2CO3溶液的目的是___________;
(4)實驗室用上述實驗獲得的KNO3體配制450mL0.40 mol/L KNO3溶液,需稱取KNO3固體的質(zhì)量是_____g;
(5)下列操作會導致所配溶液濃度偏大的是(___________)
A.使用了生銹的砝碼
B.定容時仰視刻度線
C.容量瓶使用前用蒸餾水洗凈但沒有干燥
D.固體溶解后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
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【題目】全釩液流電池裝置如圖,電解液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法錯誤的是
A. 充電時,氫離子通過交換膜移向右側(cè)
B. 充電時,電源負極連接a電極
C. 放電時裝置發(fā)生的總反應為:VO2++V2++2H+=VO2++V3++H2O
D. 質(zhì)子交換膜可阻止VO2+與V2+直接發(fā)生反應
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【題目】用含少量銀和鋅的粗銅做陽極,純銅片做陰極,CuSO4溶液做電解液,電解一段時間后,陽極質(zhì)量減少了x g,則( )
A. 電解液質(zhì)量增加x g B. 陰極質(zhì)量增加x g
C. 陰極質(zhì)量增加a g,a>x D. 陰極質(zhì)量增加b g,b<x
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【題目】圖用分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關系,不正確的是( 。
X | Y | Z | |
A | NaAlO2 | 鹽 | 純凈物 |
B | 膠體 | 分散系 | 混合物 |
C | Al2O3 | 兩性氧化物 | 氧化物 |
D | 單質(zhì)參與反應 | 置換反應 | 氧化還原反應 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】一定條件下,通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH<0,若反應在恒容的密閉容器中進行,下列有關說法正確的是( )
A. 平衡前,隨著反應的進行,容器內(nèi)壓強始終不變
B. 平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應速率加快
C. 平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D. 其他條件不變,使用不同催化劑,該反應的平衡常數(shù)不變
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【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如下圖所示。
下列說法不正確的是
A. 簡單陽離子半徑:X< R
B. 最高價含氧酸的酸性:Z < Y
C. M的氫化物常溫常壓下為氣體
D. X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子
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【題目】國際化學年的中國宣傳口號是“化學——我們的生活,我們的未來”。
(1)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑,寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式:____________。
(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)最佳方法是_________,化學方程式為_________。
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