Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：KMnO4+HCl（濃）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）。

（1）配平化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________。

（2）將上述配平的化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式________________________。

（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是____________。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若產(chǎn)生0.5 mol Cl2，則被氧化的HCl_______mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為____。

（5）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。__MnO4－+ C2O42－+ ＝ Mn2++ CO2↑+ ，完成上述離子方程式，此反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是______；若轉(zhuǎn)移1 mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2_____L。

Answer 1

【答案】 2MnO4－+16H++10Cl－＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O ② 1 NA 2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O C2O42－ 22.4

【解析】

（1）反應(yīng)KMnO4+HCl（濃）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）中，Mn元素的化合價(jià)由+7降低為+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=10，根據(jù)電子守恒可知，MnCl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，配平的化學(xué)反應(yīng)為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，單線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；

（2）在反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，改為離子反應(yīng)時(shí)Cl2和H2O應(yīng)保留化學(xué)式，其余物質(zhì)均寫(xiě)成離子形式，則離子反應(yīng)為2MnO4－+16H++10Cl－＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

（3）由反應(yīng)可知，鹽酸參與反應(yīng)生成KCl和MnCl2時(shí)表現(xiàn)其酸性，生成Cl2時(shí)表現(xiàn)其還原性，故答案為：②；

（4）Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl為0.5mol×2=1mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2×（1-0）=1mol，個(gè)數(shù)為NA；

（5）反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，共降低5價(jià)，C元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，共升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，可以確定MnO4－的系數(shù)為2、C2O42－的系數(shù)為5，由原子守恒可知Mn2+的系數(shù)為2、CO2的系數(shù)為10，由電荷守恒可知，反應(yīng)物中缺項(xiàng)為H+，由元素守恒可知生成物中缺項(xiàng)為H2O，配平后離子方程式為2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，其中C元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，則C2O42－發(fā)生氧化反應(yīng)，若轉(zhuǎn)移1mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2為1mol，體積為22.4L。