(1)25℃時，純水中[H+]·[OH－]＝10－14，pH＝7．溫度升高時水的離子積常數(shù)KW＝1×10－12，此時純水pH＝________，因為H2OH+＋OH－是________熱反應．

(2)在一定溫度下，某鹽酸溶液中[H+]＝1×10－6mol·L－1，若用水稀釋10倍時，溶液pH________7(填“＞”，“＜”或“＝”)．

(3)某溶液的pH由12降到10時，溶液中[H+]是原來的________倍．

(4)25℃時，取10mL 0.1mol·L－1的鹽酸與20mL 0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液混合后，混合溶液的pH＝________．

答案：
解析：

　　(1)6,吸;(2)＜;(3)100;(4)13－lg3

　　導解：鹽酸溶液稀釋10倍，仍然是酸性溶液．由于是極稀鹽酸溶液，此時水的電離就應該考慮．(4)中，由于混合后堿過量，故應求c(OH－)．c(OH－)＝mol·L－1，

　　c(H+)＝＝3×10－13mol/L，

　　故pH＝13－lg3．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，純水的電離度為α1，pH=3的醋酸中水的電離度為α2，pH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3．若將上述醋酸溶液和氫氧化鈉溶液按一定體積混合，使他們恰好完全反應，反應后所得溶液中水的電離度為α4，則下列關系正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

向25 ℃時的純水中通入一定量的HCl氣體，當溶液的pH=2時，則由水電離出的c(H+)是(    )

A.1×10-2mol·L-1         B.1×10-8 mol·L-1        C.1×10-12 mol·L-1      D.1×10-4 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

向25 ℃時的純水中通入一定量的HCl氣體，當溶液的pH=2時，則由水電離出的［H+］是(    )

A.1×10-2 mol·L-1                               B.1×10-8 mol·L-1

C.1×10-12 mol·L-1                             D.1×10-4 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（    ）

A．25℃時，純水中含有的H+數(shù)為1×10-7NA

B．常溫常壓下，31g白磷與紅磷的混合物中含有磷原子數(shù)為NA

C．35.5gCl2參加氧化還原反應，轉移的電子數(shù)可能為NA

D．7.8gNa2O2晶體中所含離子的總數(shù)為0.3NA

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