Question

【題目】用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為AG=lg[]，298K時(shí)，向10mL0.1 molL-1 HX溶液中滴加 0.1molL-1NaOH 溶液。溶液的AG與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）

A.溶液pH和AG的關(guān)系式為AG=14-2pH

B.對(duì)G點(diǎn)溶液，c(Na+) = c(X-)

C.298K時(shí)HX的電離常數(shù)Ka≈1.0×10-5

D.溶液中水電離的c(OH-) F點(diǎn)<P點(diǎn)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、AG=lg[]=lgc(H+)-lgc(OH-)=lgc(H+)-lg，結(jié)合pH=-lgc(H+)分析；

B、根據(jù)G點(diǎn)對(duì)應(yīng)AG=0進(jìn)行分析；

C、E點(diǎn)為HX溶液，Ag=8，c(H+)=1.0×10-3mol/L，結(jié)合HA的平衡常數(shù)Ka=計(jì)算。

D、F點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的NaX、HX，P點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的NaX、NaOH，NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)水的抑制程度更大。

A、AG=lg[]=lgc(H+)-lgc(OH-)=lgc(H+)-lg=2pH-lgKW=14-2pH，故A不符合題意；

B、G點(diǎn)對(duì)應(yīng)AG=0，即lgc(H+)=lgc(OH-)，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+) = c(X-)，故B不符合題意；

C、E點(diǎn)為HX溶液，Ag=8，c(H+)=1.0×10-3mol/L，則HA的平衡常數(shù)K==≈1.0×10-5，故C不符合題意；

D、F點(diǎn)加入5mL等濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaX、HX，P點(diǎn)加入20mL等濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaX、NaOH，NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)水的抑制程度更大，則P點(diǎn)水的電離程度小于F點(diǎn)水的電離程度，故D符合題意；

答案為D。