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7．對于在在標準狀況下，22.4LO2中說法是正確的是（　�。�
A．物質的量不是1molB．含的氧原子個數(shù)為1mol
C．質子數(shù)是2molD．氧分子個數(shù)為1mol

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結合物質的構成計算．

解答 解：n（O2）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，則含有2molO原子質子數(shù)為16mol，只有D正確．
故選D．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握物質的構成以及相關計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．1100℃時，在恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）并達到平衡，請完成下列各題：
（1）上述反應中涉及的元素原子的半徑從大到小的順序為Na＞S＞O＞H，非金屬性最強的元素原子的軌道表示式，其電子的自旋方向共有2種．比較兩種同主族非金屬元素形成的單質的氧化性（用化學方程式表示）2H2S+O2=2S↓+2H2O
（2）上述平衡的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$．降低溫度，K值減小，則正反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）能判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）BC．
A．混合氣體的壓強不變                      
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變          
D．各氣體的濃度相等
（4）平衡后，向容器中充入1molH2，重新達到平衡，與原平衡相比，H2的轉化率不變；體積百分含量bb（填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）若初始時加入的Na2SO4為2.84g，達平衡時Na2SO4的轉化率為45%，則達平衡時該容器內固體的總質量是2.264g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．25℃，濃度都是1mol/L的四種正鹽溶液，其pH情況如下：
AXBXAYBY
pH=7，c（X-）=1mol/LpH=4pH=6
（1）AY溶液pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）將等濃度的HX、HY稀釋相同的倍數(shù)，溶液的pH變化幅度：HX＞HY；若將等體積、等pH的AOH、BOH溶液在稀釋時pH均下降2，則加水量：AOH＜BOH（均填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）在BX溶液中：c（B+）+c（H+）-c（OH-）=1mol/L；
在AY溶液中：c（A+）-c（Y-）=c（HY）（用一項表示）=c（OH-）-c（H+）（用兩項表示）；
（4）A2Z的水解方程式是Z2-+H2O?HZ-+OH-；HZ-+H2O?H2Z+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質的量濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液：a．CH3COONa     b．Na2CO3        c．NaClO
pH由小到大排列的順序是a＜c＜b（用編號填寫）．
（2）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．稀釋后，HX溶液中水電離出來的C（H+）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）醋酸溶液中水電離出來的C（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶 b．冷凝管  c．容量瓶
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有c．（填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈．將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處．
冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol•L-1NaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．（寫一條）
除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的玻璃儀器有：玻璃棒、_膠頭滴管．
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為2.0g．
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
④配制0.1mol•L-1NaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作：
A．稱量時用了生銹的砝碼
B．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
C．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
D．未洗滌溶解NaOH的燒杯
E．定容時仰視刻度線
F．容量瓶未干燥即用來配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
上述操作中所配溶液的物質的量濃度偏大的有（填寫字母）AB．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　　）
A．二氧化硫可用作一些食品的殺菌劑
B．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]既可用做凈水劑，也可用作消毒劑
C．濃硫酸、濃硝酸均具有強氧化性，常溫下均可用鋁制容器盛放
D．NH4HCO3受熱易分解放出NH3和CO2，可用作制作糕點時的發(fā)酵劑、膨松劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列過程中，沒有明顯實驗現(xiàn)象的是（　�。�
A．加熱溶有SO2的品紅溶液
B．將HCl通入NaAlO2溶液中
C．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸
D．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅體之一．如圖1是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置如圖2所示（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點76.5℃，微溶于冷水，溶于熱水、乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸，將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應．
①在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈．
②儀器c的名稱是球形冷凝管，其作用是使反應物冷凝回流（或使氣化的反應液冷凝）．
③反應結束后與適量冷水混合，混合的操作是把反應混合液倒入裝有冷水的燒杯中，與冷水混合的目的是便于苯乙酸析出．
（2）下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填字母）．
A．分液漏斗      B．漏斗C．燒杯      D．直形冷凝管     E．玻璃棒
（3）提純苯乙酸的方法是：將苯乙酸粗產品加入到熱水中進行溶解，然后冷卻結晶，最后過濾．最終得到44g純品，則苯乙酸的產率是95%．
（4）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶         b．冷凝管        c．容量瓶
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有c．（填序號）
（3）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：玻璃棒、鑰匙、膠頭滴管．
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為2.0g
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處．

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