【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該電池的敘述不正確的是( )

A.該裝置屬于原電池

B.放電過程中，H＋從負極區(qū)向正極區(qū)遷移

C.在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成11.2 L(標準狀況)CO2

D.電池負極的電極反應(yīng)式為C6H12O6＋6H2O-24e-＝6CO2↑＋24H＋

【答案】C

【解析】

A.該裝置為以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，屬于原電池，故A正確；

B.原電池內(nèi)部陽離子應(yīng)向正極移動，則放電過程中，H＋從負極區(qū)向正極區(qū)遷移，故B正確；

C.正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+＝2H2O，則負極反應(yīng)式為C6H12O6＋6H2O-24e-＝6CO2↑＋24H＋，對比可知，消耗1mol氧氣生成1mol二氧化碳，標準狀況下體積是22.4L，故C錯誤；

D.負極是葡萄糖失電子生成二氧化碳，電極反應(yīng)為C6H12O6＋6H2O-24e-＝6CO2↑＋24H＋，故D正確；

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是

A. 圖①：當(dāng)CH4與Cl2體積比為1:2，維持足夠長反應(yīng)時間，CH4可全部變成CCl4

B. 圖②：碎瓷片的作用與蒸餾實驗中的碎瓷片作用不同

C. 圖③：烷烴、烯烴、炔烴的單一物質(zhì)及同類混合物含碳量隨C原子數(shù)的變化曲線分別為a、b、c

D. 圖④：點a代表的物質(zhì)是PH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式書寫正確的是( )

A.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2 + CO2 + H2O 2 + Na2CO3

B.乙酸乙酯的制備：CH3COOH + CH3CH218OHCH3COOCH2CH3 + H218O

C.用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑

D.1-丙醇與鈉反應(yīng)：2CH3CH2CH2OH + 2Na → 2CH3CH2CH2ONa + H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　�。�

A.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水三對物質(zhì)都能用分液漏斗進行分離

B.苯與甲烷都不能使酸性高錳酸鉀褪色,而甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色,則苯環(huán)使得甲基活化

C.甲苯與足量加成的產(chǎn)物的一氯代物有5種同分異構(gòu)體

D.在溴乙烷中加入適量的氫氧化鈉溶液,加熱一段時間,再滴入幾滴硝酸銀溶液,會有沉淀析出,則溴乙烷在堿性條件下能水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：

(1)稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。實驗結(jié)論：A的相對分子質(zhì)量為_____。

(2)將9.0g A在足量O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^足量濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。則A的分子式為_____。

(3)另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標準狀況）。用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團：_____________________。

(4)A的核磁共振氫譜如圖。則A中含有_____種氫原子。

(5)綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是:堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是( )

A.滴入KMnO4(H+)溶液,觀察紫色褪去,能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

B.該分子中的所有碳原子可能共平面

C.遇FeCl3溶液顯紫色,因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物

D.1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)最多消耗Br2和H2分別為3mol、7 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO、CO2的應(yīng)用和治理是當(dāng)今社會的熱點問題。CO工業(yè)上可用于高爐煉鐵，發(fā)生如下反應(yīng)：1/3Fe2O3(s) + CO(g)2/3Fe(s) + CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)為_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進 Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是____(選填序號)

a．用更高效的催化劑 b．粉碎礦石，增大接觸面積

c．及時吸收或移出CO2 d．增大反應(yīng)體系的壓強

(2)一定條件下，在容積一定的容器中，鐵和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)△H>0，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝_____________。下列措施中能使平衡時增大的是______(選填編號)。

a．再加入一些鐵粉 b．充入一定量CO

c．增大壓強 d．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂－次氯酸鹽電池的工作原理如圖,該電池反應(yīng)為：

Mg+ClO-+H20=Mg(0H)2+Cl-。下列有關(guān)說法正確的是

A.電池工作時，正極a附近的pH將不斷增大

B.電池工作時,C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2

C.負極反應(yīng)式:ClO- +2e- +H20 = Cl- +20H-

D.b電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.1 mol Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其熱化學(xué)方程式為 ，請回答下列相關(guān)問題。

下表為部分鍵能數(shù)據(jù)，據(jù)此可算出___________。

化學(xué)鍵

鍵能

332

611

414

436

一定溫度下，向的密閉容器中充入發(fā)生脫氫反應(yīng)，經(jīng)過達到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強是開始的倍。

內(nèi)氫氣的生成速率_______，的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

下列情況能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________填標號。

A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 與的物質(zhì)的量之比保持不變

C.混合氣體的密度保持不變 的分解速率與的消耗速率相等

脫氫反應(yīng)分別在壓強為和時發(fā)生，丙烷及丙烯的平衡物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示：

壓強：_________填“”或“”。

為了同時提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________。

若，起始時充入丙烷發(fā)生反應(yīng)，則Q點對應(yīng)溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)_______用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)。

實際生產(chǎn)中常在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氧反應(yīng)，充入氬氣的原因是______________。

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