Question

9．如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素．

（1）c元素在元素周期表中的位置為第三周期VIA族．
（2）化合物b₂a₂所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、非極性鍵（或離子鍵、共價鍵）．
（3）物質(zhì)W、X、Y、Z之間存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下．
        X的濃溶液$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{Cu}$ Y$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{W}$Z
其中X為c元素的最高價含氧酸；Y能使品紅溶液褪色；W為a元素形成的常見氣體；反應(yīng)Ⅱ?qū)儆诨�合反�?yīng)．
①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②寫出一種提高Y的平衡轉(zhuǎn)化率的方法：通入過量空氣或O₂（或分離出SO₃，或適當(dāng)降溫）．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，a為O，b為Na，c為S，d為Fe，
（1）S的原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層、最外層電子數(shù)為6；
（2）b₂a₂為Na₂O₂，為離子化合物；
（3）X為c元素的最高價含氧酸，X為H₂SO₄；Y能使品紅溶液褪色，Y為SO₂；W為a元素形成的常見氣體，W為O₂；反應(yīng)Ⅱ?qū)儆诨�合反�?yīng)，則Z為SO₃，以此來解答．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，a為O，b為Na，c為S，d為Fe，
（1）c元素在元素周期表中的位置為第三周期VIA族，故答案為：第三周期VIA族；
（2）b₂a₂為Na₂O₂，含離子鍵、非極性鍵（或離子鍵、共價鍵），故答案為：離子鍵、非極性鍵（或離子鍵、共價鍵）；
（3）X為c元素的最高價含氧酸，X為H₂SO₄；Y能使品紅溶液褪色，Y為SO₂；W為a元素形成的常見氣體，W為O₂；反應(yīng)Ⅱ?qū)儆诨�合反�?yīng)，則Z為SO₃，
①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②反應(yīng)II為二氧化硫的催化氧化反應(yīng)，為可逆反應(yīng)，提高Y的平衡轉(zhuǎn)化率的方法為通入過量空氣或O₂（或分離出SO₃，或適當(dāng)降溫），
故答案為：通入過量空氣或O₂（或分離出SO₃，或適當(dāng)降溫）．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表的位置、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．