Question

按要求書寫下列熱化學(xué)方程式
（1）N₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成1molNH₃（g）放出46.1KJ熱量

 

（2）航天領(lǐng)域使用氫氧燃燒電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的總反應(yīng)可以表示為2H₂+O₂=2H₂O，酸式氫氧燃燒電池的電解池是酸．其負極反應(yīng)可以表示為2H₂-4e^-=4H⁺，則其正極反應(yīng)可以表示為；

 

；
（3）用石墨作電極電解NaCl水溶液陽極的電極反應(yīng)

 

，電解池反應(yīng)的離子方程式

 

（4）在粗銅精煉的反應(yīng)中陽極發(fā)生

 

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，陰極的電極反應(yīng)

 

（5）將H⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-五種離子組成電解質(zhì)按要求進行電解：以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變進行電解，應(yīng)采用的電解質(zhì)是

 

、

 

；
（6）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO₃，裝置如圖，電極為多孔惰性材料．則負極的電極反應(yīng)式是

 

．當(dāng)導(dǎo)線上有0.4摩爾電子通過時，通入氧氣一端硝酸溶液質(zhì)量增加

 

克．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,電化學(xué)專題

分析：（1）N₂和H₂完全反應(yīng)生成1molNH₃放熱46.1kJ熱量，生成2mol氨氣放熱92.2KJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫得到；
（2）正極氧氣得到電子生成水；
（3）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子在陽極放電生成氯氣；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，水在陰極放電生成氫氣與氫氧根離子；
（4）粗銅精煉是利用電解原理，粗銅做陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（5）惰性電極電解HCl、CuCl₂溶液時，電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變；
（6）負極發(fā)生氧化反應(yīng)，NO被氧化生成硝酸，結(jié)合電解方程式計算．

解答： 解：（1）N₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成1mol NH₃（g），放出46.1KJ熱量，生成2mol NH₃（g），放熱92.2KJ，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），△H=-92.2KJ/mol；
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），△H=-92.2KJ/mol；
（2）正極氧氣得到電子生成水，電極方程式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故答案為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；
（3）電解飽和食鹽水，在陽極上是氯離子失電子的氧化反應(yīng)：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極上是氫離子得電子的還原反應(yīng)：2H⁺+2e^-=H₂↑，總反應(yīng)是：2NaCl+2H₂O

通電  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；2NaCl+2H₂O

通電  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH；
（4）粗銅精煉中粗銅做陽極是電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案為：氧化；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（5）因陽離子放電順序為Cu²⁺＞Na⁺＞H⁺，陰離子放電順序為Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-，則惰性電極電解CuCl₂溶液時，銅離子、氯離子放電，則電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，惰性電極電極HCl溶液，氫離子和氯離子放電，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減小，水的質(zhì)量不變，
故答案為：CuCl₂；HCl；
（6）將NO轉(zhuǎn)化為HNO₃的原電池中，負極上發(fā)生一氧化氮失電子的氧化反應(yīng)，即NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，當(dāng)導(dǎo)線上有0.4mole^-通過時，氧氣一端的反應(yīng)為：4H⁺+4e^-+O₂=2H₂O，則質(zhì)量增加為0.2mol水的質(zhì)量，即0.2×18=3.6g，故答案為：NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺；3.6．

點評：本題考查電解原理和原電池原理分析應(yīng)用，明確電極反應(yīng)和電極判斷，離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，注意電極材料與發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，題目難度不大．