Question

取等物質(zhì)量濃度的NaOH 溶液兩份甲和乙各100mL，分別向甲、乙中通入不等量的CO₂，然后向兩溶液中逐滴加入2mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂氣體體積與所加鹽酸溶液的體積之間關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______．
（2）在甲溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是______（填化學(xué)式）．其物質(zhì)的量之比為______．
（3）由曲線乙可知，乙 NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO₂氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為______mL．
（4）100mL上述濃度的NaOH溶液中通入CO₂，其Na₂CO₃ 的含量y（單位mol）與所通入的CO₂體積x（單位mL）的關(guān)系式是____________．

Answer 1

根據(jù)圖示信息可知道：甲釋放出的CO₂更多，因?yàn)榧字�前吸收的CO₂就比乙多，并且甲和乙開始沒有CO₂生成，消耗的鹽酸量乙比甲多，如果甲中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，一開始鹽酸先要和氫氧化鈉反應(yīng)，設(shè)溶液中有xmol氫氧化鈉和ymol碳酸鈉，前20ml鹽酸要將xmol氫氧化鈉中和，再將ymol碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，后60ml鹽酸將碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為CO₂，所以x+y=2mol/l×20×10^-3l=0.04mol，2y=2mol/l×60×10^-3l=0.12，y=0.06mol，這個(gè)方程組沒有正數(shù)解，說(shuō)明溶液的組成為氫氧化鈉和碳酸鈉不成立；如果甲中含有碳酸氫鈉和碳酸鈉，一開始鹽酸先要和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉．因此前20ml鹽酸就是和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，后60ml鹽酸將所有碳酸氫鈉都轉(zhuǎn)化為氯化鈉和CO₂，
（1）反應(yīng)的整個(gè)過程：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)后，用鹽酸將產(chǎn)物消耗，放出二氧化碳，實(shí)質(zhì)相當(dāng)于用氫氧化鈉去中和所有的鹽酸，所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量和鹽酸的相等，從圖中看出，消耗鹽酸的量n=2mol/L×0.08L=0.16mol，c=

n

V

=

0.16mol

0.1L

=1.6mol/l，故答案為：1.6mol/l；
（2）設(shè)甲溶液中有xmol碳酸氫鈉和ymol碳酸鈉，則y=2mol/l×20×10^-3l=0.04mol，x+y=2mol/l×60×10^-3，求解此方程，x=0.08mol，所以碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2；
（3）根據(jù)乙圖的反應(yīng)，當(dāng)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生稱碳酸氫鈉，然后再將碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為二氧化碳時(shí)，氣體的量最大，即發(fā)生反應(yīng)Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，即Na₂CO₃～CO₂，產(chǎn)生CO₂氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為0.6mol，即0.6mol×22.4mol/l=1.344L=1344mL，故答案為：1344；
（4）100ml氫氧化鈉溶液中含有溶質(zhì)0.16mol，通入CO₂后顯然0.16mol氫氧化鈉恰好和0.08molCO₂反應(yīng)生成碳酸鈉，所以當(dāng)通入CO₂體積x小于等于0.08×22400ml時(shí)，即y=x/24000mol；
0.08mol氫氧化鈉恰好和0.08molCO₂反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以當(dāng)通入CO₂體積x大于等于0.08×22400ml時(shí)，y=0；
如果通入CO2的體積0.04×22400＜x＜0.08×22400ml時(shí)，此時(shí)CO₂先和氫氧化鈉生成碳酸鈉．x/22400molCO₂中有0.04molCO₂和0.08mol氫氧化鈉反應(yīng)生成0.04mol碳酸鈉，然后過量的x/22400-0.04molCO₂再將部分碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，顯然此時(shí)余下的碳酸鈉的量y=0.04-（x/22400-0.04），故答案為：

x的取值范圍（mL）	y（mol）與x 的關(guān)系式
0 mL＜x≤1792 mL	y=x/22400mol
X≥3584 mL	y=0 mol
3584mL＞x＞1792mL時(shí)	y=/22400 mol