【題目】某固體混合物可能由Al(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成,現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn),所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積):

關(guān)于該固體混合物,下列說法正確的是

A. 一定含有Al,其質(zhì)量為4.5g

B. 一定不含FeCl2,可能含有MgCl2AlCl3

C. 一定含有MgCl2FeCl2

D. 一定含有(NH4)2SO4MgCl2,且物質(zhì)的量相等

【答案】D

【解析】試題分析:14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體,有銨鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣,也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣,5.60L氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體,無水蒸氣的存在,通過濃硫酸,氣體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2.24L,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可知,一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為2.24L,剩余的氣體只能是氫氣,體積為3.36L,說明原混合物中一定含有鋁;14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀2.9g,久置無變化,由于氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿,所以能生成白色沉淀的一定氯化鎂生成的氫氧化鎂白色沉淀,質(zhì)量為2.90g,氫氧化銅為藍(lán)色沉淀,所以固體混合物中一定不存在FeCl2;14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液得到無色溶液,加入適量鹽酸 會(huì)生成沉淀,說明金屬鋁或氯化鋁與過量堿反應(yīng)生成的偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氫氧化鋁沉淀,加入過量鹽酸沉淀溶解進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁。A.固體混合物中一定含有Al,可以根據(jù)標(biāo)況下3.36L氫氣可以計(jì)算出鋁的物質(zhì)的量為0.1mol,質(zhì)量為2.7g,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)以上分析可知,固體混合物中一定含有MgCl2,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)加入氫氧化鈉溶液后生成白色沉淀,且白色沉淀沒有變化,則固體混合物中一定含有MgCl2,一定不含FeCl2,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)以上分析可知,原固體混合物中一定含有(NH4)2SO4、MgCl2,故D正確;故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)CH3OH(g) + NH3(g)CH3NH2(s) + H2O(g)在高溫下才能自發(fā)向右進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為( )

A.ΔH0、ΔS<0

B.ΔH<0、ΔS0

C.ΔH0、ΔS0

D.ΔH<0、ΔS<0

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【題目】-Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)。其反應(yīng)原理如圖所示,其中電解產(chǎn)生的H2O2Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng):Fe2++H2O2Fe3++OH- +·OH,生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法不正確的是

A電源的A極是負(fù)極

B電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)

C陽極上發(fā)生電極反應(yīng):H2O-e-·OH + H+

D消耗1molO2,可以產(chǎn)生4mol ·OH

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【題目】下列有關(guān)膠體的說法正確的是

A.膠體一定是混合物

B.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱,可得氫氧化鐵膠體

D.膠體能通過半透膜

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【題目】短周期元素X,Y,Z,W,R的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是(

A.原子半徑:Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<R
C.Z和Y形成的化合物是離子化合物
D.常溫下單質(zhì)W能溶于R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液

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【題目】一定量的木炭在盛有氮?dú)夂脱鯕饣旌蠚怏w的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2,且測(cè)得反應(yīng)后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%,則反應(yīng)后混合氣中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為( )

A. 10% B. 30% C. 50% D. 70%

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【題目】己知;還原性HSO3-I-,氧化性IO3-I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是()

A反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4

Ba 點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0mol

C0b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

D當(dāng)溶液中I-I2的物質(zhì)的量之比為5:3時(shí),加入的NaIO31.1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),它們分別是NaCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分.

(1)其中代表金剛石的是(填編號(hào)字母,下同);
(2)其中代表石墨的是 ,
(3)金剛石和石墨互稱碳的
(4)代表干冰的是C,它屬于晶體
(5)CO2分子間通過結(jié)合起來.
(6)上述物質(zhì)中A、B、C三種熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?/span> . (用字母表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①2Na(s) +O2(g)=Na2O(s) H=-414 kJ/mol

2Na(s) +O2 (g)=Na2O2(s) H=-511 kJ/mol

下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)①和②均屬于放熱反應(yīng)

B. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比相同

C. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

D. 反應(yīng)Na2O2(s)+2Na(s)=2 Na2O(s)H =- 317 kJ/mol

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