精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

同溫同壓下，等質量的CO和CO2相比較，下列敘述中正確的是( )

A．密度比為11 ：7 B．分子數(shù)比為7∶11

C．原子數(shù)比為22 ∶21 D．體積比為7∶11

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江佳木斯一中高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是

A．形成較多的白色沉淀

B．排除SO42- 以外的其它陰離子及Ag+的干擾

C．形成的沉淀純度更高

D．排除Ba2+ 以外的其它陽離子的干擾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B、C、D之間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸

B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質

C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應

D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017陜西西安長安區(qū)一中重點班高一12月考化學卷（解析版） 題型：推斷題

有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：

A__________________；H _______________；乙______________；

（2）寫出下列反應的化學方程式

反應①_________________________________

反應②_________________________________

（3）檢驗溶液E中陰離子的實驗方法是滴加硝酸酸化的__________（填化學式）溶液，出現(xiàn)白色沉淀；滴加硫氰化鉀溶液可檢驗溶液G中陽離子，現(xiàn)象是溶液顏色變?yōu)開_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017陜西西安長安區(qū)一中重點班高一12月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是 （ ）

A．將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

B．鈉與水的反應：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42- =BaSO4↓

D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017陜西西安長安區(qū)一中重點班高一12月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

為了驗證小蘇打中是否含有純堿，下列實驗操作及判斷正確的是 （ ）

A．觀察加熱時是否放出氣體

B．觀察滴加鹽酸時能否放出氣體

C．溶于水中，滴加澄清石灰水，觀察有無白色沉淀產生

D．溶于水中，滴加少量的氯化鋇溶液，觀察有無白色沉淀產生

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017陜西西安長安區(qū)一中實驗班高一12月考化學卷（解析版） 題型：填空題

明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，該反應的氧化劑是___________；若生成1 mol Al2O3，則轉移的電子數(shù)為__________________。

（2）熟料溶解時，反應的離子方程式為________________。

（3）母液中溶質主要成分為__________。（填化學式）

（4）檢驗廢渣中主要成分的方法：

①操作__________________________，

②現(xiàn)象__________________________，

③結論__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017陜西西安長安區(qū)一中實驗班高一12月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是( )

A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離

B． X、Z 燒杯中分散質相同

C． Y 中反應的離子方程式可能為： 3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋

D． Z 中分散系能產生丁達爾效應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆安徽馬鞍山二中安師大附中高三12月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩組同學利用如下兩反應（K為25℃時的平衡常數(shù)）設計成原電池（裝置如圖）。

① AsO43—+2I－+2H+AsO33－+I2+H2O K1=14.2

② 2Fe3++2I－2Fe2++I2 K2=1.1×108

左池溶液都相同（KI-I2溶液），右池溶液不同：甲組為Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，乙組為FeCl3和FeCl2的混合溶液。

當電流表指針指向零點后再改變右池的條件，改變的條件及電流表指針偏轉情況記錄如下：

操作

電流表指針偏轉情況

甲組

若滴加濃鹽酸

偏向左方

若滴加濃NaOH溶液

偏向右方

乙組

若滴加濃FeCl2溶液

不偏轉

若滴加濃FeCl3溶液

偏向左方

則下列敘述錯誤的是（ ）

A．同溫同濃度時，氧化性：Fe3+＞AsO43—

B．與反應②比較，反應①平衡常數(shù)小，可逆程度大

C．左池中滴加淀粉溶液變藍色，再加入足量FeCl2固體，藍色會褪去

D．甲組在右池加入濃NaOH溶液，此時石墨Ⅱ為負極，AsO33—被氧化

查看答案和解析>>

同步練習冊答案