1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．H2CO3、H2SiO3、HClO都屬于弱酸B．Na2O、MgO、Al2O3都屬于堿性氧化物
C．石英、純堿、明礬都屬于鹽D．堿石灰、鐵紅、水泥都屬于混合物

分析 A．弱酸是酸在水溶液中部分電離的化合物；
B．和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；
C．金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；
D．不同物質(zhì)組成的為混合物．

解答 解：A．H2CO3、H2SiO3、HClO水溶液中都存在電離平衡，都屬于弱酸，故A正確；
B．Na2O、MgO和酸反應(yīng)生成鹽和水都屬于堿性氧化物，Al2O3 和酸、堿都反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．石英主要成分是二氧化硅屬于氧化物，純堿是碳酸鈉、明礬是硫酸鋁鉀都屬于鹽，故C錯(cuò)誤；
D．堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，鐵紅是氧化鐵的俗稱為純凈物，水泥是硅酸鹽的混合物都屬于混合物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)名稱等知識(shí)點(diǎn)的分析判斷，注意知識(shí)積累，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．下列化合物：①H2O、②H2O2、③Na0H、④Na2O、⑤Na2O2、⑥Cl2、⑦NaCl
（1）寫出上述物質(zhì)的電子式
①②③④⑤⑥⑦
（2）只含有離子鍵的是④⑦，只含有極性鍵的是①，只含有非極性鍵的是⑥，既有離子鍵又有極性鍵的是③既有離子鍵又有非極性鍵的是⑤，既有極性鍵又有非極性鍵的是②，屬于共價(jià)化合物的是①②，屬于離子化合物的是③④⑤⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．試回答：
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH．
（3）經(jīng)測(cè)定A2W2顯酸性，可看做二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫出其第一步電離的電離方程式H2O2?HO2-+H+．常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點(diǎn)為800℃．DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反后生成氣體的體積是56 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)2H2+O2═2H2O，設(shè)計(jì)成燃料電池，負(fù)極通的氣體應(yīng)是H2，正極通的氣體應(yīng)是O2．
（2）根據(jù)選擇電解質(zhì)溶液的不同，填寫下表：
電解質(zhì)溶液H2SO4溶液KOH溶液
負(fù)極反應(yīng)式
正極反應(yīng)式
溶液的pH變化
（3）若把H2改為CH4，KOH作電解質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫．請(qǐng)回答下列問題：
（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解．
（2）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH ②防止Sn2+被氧化．
（3）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（5）該小組通過下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3溶液；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.190 g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液25.00 mL．錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　�。�
A．體積比1：1B．體積比11：16C．分子個(gè)數(shù)比1：1D．密度比11：16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用圖所有儀器連接而成制備氮化鎂，并探究其實(shí)驗(yàn)

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNO2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O．
（2）按氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）：a→（　h�。ā�。ā�。ā　）→（　d�。ā�。ā　）  （　c�。鷍．
（3）裝置E的作用是作安全瓶，防倒吸．
（4）能否將C與D的位置對(duì)調(diào)并說明理由否，對(duì)調(diào)后不能除去水蒸氣
（5）反應(yīng)過程中，裝置F中的末端導(dǎo)管必須始終插入水中，目的是防止反應(yīng)過程中空氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管
（6）請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象取少量產(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水溶解，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，證明有氮化鎂生成
（7）數(shù)據(jù)記錄如下：
空硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量硬質(zhì)玻璃管與鎂的質(zhì)量硬質(zhì)玻璃管與產(chǎn)物的質(zhì)量
142.312g142.480g142.550g
計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式MgxN2，其中x=2.8
②若沒有裝置D，請(qǐng)比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)x＜3，若沒有裝置D，氮?dú)庵谢煊醒鯕�，產(chǎn)物中混有MgO，等質(zhì)量的Mg分別與O2、N2反應(yīng)時(shí)，生成MgO的質(zhì)量大于Mg3N2，導(dǎo)致計(jì)算樣品中N元素質(zhì)量偏大，故因此$\frac{n（Mg）}{n（O）}$＜$\frac{3}{2}$，即x＜3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的．
（1）現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：SO2，SiO2，CaO，MgO，F(xiàn)e2O3，Na2O2按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)（寫出兩種分類方法）：
①SO2常溫常壓下是氣體，其余是固體；
②Na2O2是過氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物．
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol/L的FeCl3溶液，可制得一種紅褐色膠體．
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
②如何用較簡(jiǎn)單的方法判斷膠體是否制備成功？若該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則制備成功；否則，不成功．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，關(guān)于0.1mol/L的Na2S溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量的NaOH固體，Na2S溶液中的c（Na+）、c（S2-）均增大
B．Na2S溶液中存在著：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
C．Na2S溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
D．Na2S溶液中存在著：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

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