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【題目】水熱法制備納米顆粒Y化合物的反應為:

3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O。下列說法中,不正確的是

A.S2O32-是還原劑

B.Y的化學式為Fe2O3

C.a=4

D.每有1 mol O2參加反應,轉移的電子總數為4 mol

【答案】B

【解析】

試題分析:A.因S元素的化合價升高,則S2O32-是還原劑,故A正確;B.根據質量守恒可知,Y為化合物,反應前后的原子個數相等,則Y為Fe3O4,故B錯誤;C.根據電荷守恒可知,a=4,故C正確;D.反應中化合價降低的元素只有氧元素,每有1molO2參加反應,轉移的電子為1mol×2×2-0=4mol,故D正確;故選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國化工專家候德榜的候氏制堿法曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。他以 NaCl、NH3、CO2等為原料先制得 NaHCO3,進行生產出純堿。有關反應的化學方程式為:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O

(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應,能析出碳酸氫鈉晶體的原因是__________________(填字母標號)。

a.碳酸氫鈉難溶于水

b.碳酸氫鈉受熱易分解

c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結晶析出

(2)某探究活動小組根據上述制堿原理,進行碳酸氫鈉的制備實驗,同學們按各自設計的方案實驗。

一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出):

試回答下列 有關問題:

)乙裝置中的試劑是__________________;

)丁裝置中稀硫酸的作用是__________________;

另一位同學用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進行實驗。

)實驗時,須先從a管通入__________氣體,再從b管中通入__________氣體;

)有同學建議在戊裝置的b管下端連接已裝置,理由是__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)元素周期表分為 個橫行,即 個周期,周期表中有 個縱行,共 個族。(每空1分)

2)寫出下列物質的電子式:①CO2 ;②NaOH 。(每空2分)

3)下表是元素周期表的一部分,針對表中的中元素,用元素符號或化學式填空回答以下問題:(離子方程式2分,其余每空1分)

主族
周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0




























在這些元素中最活潑的非金屬元素是

元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 ,堿性最強的是 。

呈兩性的氫氧化物是 ,其與的最高價氧化物水化物反應的離子方程式為 。

元素中,原子半徑最大的是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用下圖裝置制備家用消毒液,并探究其性質。

反應停止后,取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進行了如下實驗:

操作

現象

a. 測溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞

pH = 13, 溶液變紅,5min后褪色

b. 向其中逐滴加入鹽酸

溶液逐漸變成黃綠色

(1)寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應的化學方程式 、

(2)查閱資料:酚酞的變色范圍為8.2~10,且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去

為探究操作a中溶液褪色的原因,又補充了如下實驗:

操作

現象

NaOH溶液,向其中滴加2滴酚酞

溶液變紅,30min后褪色

獲得結論:此實驗小組制備的消毒液具有 性。

(3) 該小組由操作b獲得結論:隨著溶液酸性的增強,此消毒液的穩(wěn)定性下降。

① 操作b中溶液變成黃綠色的原因: (用離子方程式表示)。

② 有同學認為由操作b獲得上述結論并不嚴謹,需要進一步確認此結論的實驗方案是 。

(4) 有效氯的含量是檢測含氯消毒劑消毒效果的重要指標。具體用“單位質量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質量”進行表征,一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小組同學進行如下實驗測定有效氯:取此消毒液5 g,加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液,10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液;加幾滴淀粉溶液后,用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2,達滴定終點時消耗Na2S2O3 20 mL。(已知:2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-) 。注:相對原子質量Cl35.5,Na23,S32,O 16 ,I 127, K39

①達到滴定終點時的實驗現象是

②此消毒液有效氯含量為 %(保留一位有效數字)。獲得結論:此實驗制得的消毒液 (填“符合”或“不符合”)家用要求。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。

(1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物,在微電池正極上Cr2O72-轉化為Cr3+,其電極反應式為_____________。

(2)在相同條件下,測量總質量相同、鐵的質量分數不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率,結果如右圖所示。

①當鐵炭混合物中鐵的質量分數為0時,也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,其原因是__________。

②當鐵炭混合物中鐵的質量分數大于50%時,隨著鐵的質量分數的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是_____________。

(3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。

①一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH4(B元素的化合價為+3)與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B(OH)4,其離子方程式為

②納米鐵粉與水中NO3反應的離子方程式為 4Fe+ NO3+10H+=4Fe2++NH4++3H2O,研究發(fā)現,若pH偏低將會導致NO3的去除率下降,其原因是 。

③相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3的速率有較大差異(見右圖),產生該差異的可能原因是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機物的說法中,錯誤的是

A. 乙烯在常溫常壓下是氣體,能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 苯可做有機溶劑,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 乙醇和乙烷都能發(fā)生取代反應

D. 乙酸乙酯在酸性條件下可以水解生成乙酸和乙醇

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上,其反應原理示意圖如下圖。下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是

A.該電池工作時電能轉化為化學能

B.該電池中電極a

C.外電路中電子由電極b通過導線流向電極a

D.該電池的總反應:2H2+O2=2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.乙烯是石油裂解氣的主要成分,圖是石蠟熾熱碎瓷片的作用下裂解,列裝置檢驗其性質,完成列問題。

(1)A中碎瓷片的作_____________。

(2)B中反應類型_____________,C中實驗現象是__________________。

II.如圖所示的裝置進行實驗,回答下列問題

(1)寫出該反應的化學方程式_____________________。

(2)該實驗的實驗現象(把序號填寫在橫線上):________________。

鎂條劇烈燃燒;出大量的熱,發(fā)出耀眼的光;紙漏斗的部被燒穿;有紅熱狀態(tài)的液落入蒸發(fā)皿內的細沙上,液珠冷卻后變?yōu)楹谏?/span>體。

(3)寫列操作或物質的作:鎂條________;氯酸鉀_________;蒸發(fā)皿盛沙____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【物質結構】硼是一種重要的非金屬元素,在化學中有很重要的地位。

(1)基態(tài)硼原子電子排布圖為 ,核外有 種運動狀態(tài)不同的電子。

(2)晶體硼的結構單元是正二十面體,每個單元中有12個硼原子(如圖),若其中有兩個原子為10B,其余為11B,則該結構單元有 種不同的結構類型。

(3)無定形硼與Cl2反應得到BCl3,BCl3的空間構型為 。

(4)氨硼烷是一種有效、安全的固體儲氫材料。氨硼烷的結構和乙烷相似(如圖),B、N原子的雜化軌道類型分別為 ,氨硼烷 (填“能”或“不能”)溶于水。

(5)立方氮化硼的結構與金剛石相似,其晶胞如圖所示,則晶胞頂點上的原子的配位數為 。若晶胞的邊長為a nm,則立方氮化硼的密度表達式為 g/cm3(設NA為阿伏加德羅常數的值)。

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