【題目】在組成水草的各種化學元素和化合物中,占細胞干重最多的元素和化合物分別是( )
A.H、水B.C、蛋白質C.N、蛋白質D.O、水
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【題目】現(xiàn)有甲.乙.丙.丁四種晶胞(如下圖所示),可推知:甲晶體中A與B的離子個數(shù)比為________;乙晶體的化學式為_________;丙晶體的化學式為__________;丁晶體的化學式為________。
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【題目】(1)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.46g NO2和N2O4的混合氣體中含有_____NA個氧原子;2L0.6 mol·L1 Fe(NO3)3溶液中含_____NA個NO3—離子.
(2)三氟化氮(NF3)是一種氣體,它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一,三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應,其反應的產物有:HF、NO和HNO3。
①寫出該反應的化學方程式_________________________________
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F;據(jù)題意推測NF3,F(xiàn)2,NO三種氣體中,氧化性由強到弱的順序為________________________
(3)H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應:___H2C2O4+___MnO4﹣+___H+→___CO2↑+___Mn2++___H2O,反應中每生成標況下4.48L CO2氣體,外電路中通過的電子的物質的量為___________mol.
(4)氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物,制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑,將次氯酸鈉與氨氣反應,該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2∶1,寫出該反應的化學方程式_______。
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【題目】既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是( )
①Al(OH)3 ②Al2O3 ③Al ④NaHCO3 ⑤Mg(OH)2
A.①②③④B.①②③④⑤C.①②④D.①②④⑤
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【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細a-氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3),其制備實驗流程圖如下:
(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為_______。
(2)加30%的H2O2作用為將Fe2+氧化為Fe3+,其發(fā)生的離子反應方程式為__________。該反應需控制溫度低于40℃,其目的是_____________。
(3)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應為:4[NH4Al(SO4)2·12H2O]=2Al2O3+2NH3↑+5SO3↑+3SO2↑+N2↑+53H2O,將產生的氣體通過如圖所示的裝置。
①足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質除大部分H2O外還有________(填化學式)。集氣瓶中收集到的氣體是_______。
②KMnO4溶液褪色(MnO4-還原為Mn2+),發(fā)生的離子方程式為_____________。
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【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:
回答下列問題:
(1)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是將Fe2+氧化為Fe3+ ,其離子方程式________________________,還可使用雙氧水代替硝酸,其優(yōu)點是_________________________________________。
(2)沉淀B的主要成分是_____、_______,往沉淀B中加入足量氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象是_________,該反應的離子方程式為____________________________________。
(3)加氨水過程需控制溶液的pH值,如何用pH試紙測定溶液的pH值___________。
(4)草酸鈣沉淀經稀H2SO4處理后,用KMnO4標準溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應為:2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2+8H2O。實驗中稱取0.800 g水泥樣品,滴定時消耗了0.100 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質量分數(shù)為______________。
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【題目】已知下列原子的半徑:
原子 | N | S | O | Si |
半徑r/10-10 m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根據(jù)以上數(shù)據(jù),P原子的半徑可能是( )
A.1.10×10-10 mB.1.08×10-10 m
C.1.20×10-10 mD.0.70×10-10 m
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