Question

7．相同條件下，把11體積H₂、5體積O₂和1體積Cl₂組成混合氣體在密閉容器中引燃，恰好完全反應，所得鹽酸的質量分數為28.9%．

Answer 1

分析 相同條件下氣體摩爾體積相等，11體積H₂、5體積O₂和1體積Cl₂的物質的量之比等于其體積之比=11：5：1，在密閉容器中引燃，發(fā)生的化學反應為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O、Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，根據方程式知，1體積氯氣完全反應需要1體積氫氣，剩余的10體積氫氣和5體積氧氣恰好反應生成水，生成的HCl溶于水得到鹽酸溶液，設氫氣、氧氣、氯氣的物質的量分別是11mol、5mol、1mol，生成的HCl的物質的量為2mol，則m（HCl）=2mol×36.5g/mol=73g，根據質量守恒定律知，鹽酸溶液質量=m（H₂）+m（O₂）+m（Cl₂）=11mol×2g/mol+5mol×32g/mol+1mol×71g/mol=253g，溶液質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}×100%$．

解答 解：相同條件下氣體摩爾體積相等，11體積H₂、5體積O₂和1體積Cl₂的物質的量之比等于其體積之比=11：5：1，在密閉容器中引燃，發(fā)生的化學反應為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O、Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，根據方程式知，1體積氯氣完全反應需要1體積氫氣，剩余的10體積氫氣和5體積氧氣恰好反應生成水，生成的HCl溶于水得到鹽酸溶液，設氫氣、氧氣、氯氣的物質的量分別是11mol、5mol、1mol，生成的HCl的物質的量為2mol，則m（HCl）=2mol×36.5g/mol=73g，根據質量守恒定律知，鹽酸溶液質量=m（H₂）+m（O₂）+m（Cl₂）=11mol×2g/mol+5mol×32g/mol+1mol×71g/mol=253g，溶液質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}×100%$=$\frac{73g}{253g}×100%$=28.9%，
故答案為：28.9．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，明確方程式中各個物理量之間關系即可解答，結合方程式解答，題目難度不大．