短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子的最外層只有2個(gè)電子,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是( )
A.原子半徑的大小順序: Y<Z<W<X |
B.化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同 |
C.非金屬性的強(qiáng)弱順序:X>W>Z |
D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱 |
C
解析試題分析:X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,則該元素只能是第二周期元素,是氧元素。W與X屬于同一主族,因此W是S元素。Y原子的最外層只有2個(gè)電子,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,且二者的原子序數(shù)均小于S的,而大于氧元素的,所以Y是Mg,Z是Si。同周期自左向右,原子半徑逐漸減小,同主族自上而下,原子半徑逐漸增大,則四種元素的原子半徑的大小順序是Y>Z>W(wǎng)>X,選項(xiàng)A不正確;化合物MgO、SiO2、SO3中的化學(xué)鍵分別是離子鍵、共價(jià)鍵和共價(jià)鍵,選項(xiàng)B不正確;同周期自左向右非金屬性逐漸減弱,同主族自上而下,非金屬性逐漸增強(qiáng),所以選項(xiàng)C正確;非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),所以硫酸的酸性強(qiáng)于硅酸的,D不正確,答案選C。
考點(diǎn):考查元素周期表第結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見(jiàn)題型,屬于中等難度的試題。試題難易適中,側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練,有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體,考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
鈾是重要的核工業(yè)原料,在自然界中的含量很低。下列有關(guān)鈾的說(shuō)法正確的是
A.與的性質(zhì)完全相同 |
B.原子核中含有143個(gè)中子 |
C.屬于短周期元素 |
D.1mol的質(zhì)量是143g |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。 下列關(guān)于和的說(shuō)法正確的是
A.和都含有83個(gè)中子 |
B.和互為同位素 |
C.和的核外電子數(shù)不同 |
D.和分別含有126和127個(gè)質(zhì)子 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
短周期元素X原子核外的電子處于n個(gè)電子層上,最外層電子數(shù)為(2n+1),核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2-1)。有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是 ( )
A.X能形成化學(xué)式為NaXO3的含氧酸鈉鹽 |
B.X元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性 |
C.X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù) |
D.X元素常見(jiàn)單質(zhì)的化學(xué)式為X2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
超鈾元素的發(fā)現(xiàn)是世界重大科技成果之一,它有力地支持了“穩(wěn)定島”(具有“魔數(shù)”數(shù)目的質(zhì)子和中子的原子核的化學(xué)元素特別穩(wěn)定)的假說(shuō),原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為
A.0 | B.118 |
C.57 | D.175 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。已知五種元素中只有一種為金屬元素, XW2是通常呈液態(tài)的有機(jī)物,元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8,Q的最外層電子數(shù)為1,次外層電子數(shù)等于Y和W2 - 最外層電子數(shù)之和。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:(用元素符號(hào)或化學(xué)式等化學(xué)用語(yǔ)回答)
(1)XW2的電子式為 。
(2)Y原子中電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有 種, Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素氣態(tài)氫化物中最高是因?yàn)?u> 。
(3)Q在周期表中的位置 ,其基態(tài)原子簡(jiǎn)化電子排布式為 。交警可以用H2SO4酸化的K2 Cr2O7溶液檢測(cè)駕駛員是否酒駕,其產(chǎn)物為乙酸、Q3+等。
請(qǐng)寫出此原理的離子方程式 。
(4)含W的兩種元素種類相同的酸式銨鹽溶液反應(yīng)的離子方程式
。
(5)某種燃料電池一極通乙醇的最簡(jiǎn)單同系物蒸氣,一極通Z2,以NaOH溶液為電解液。請(qǐng)寫出該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(10分)下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | | ① | | ② | |
3 | | ③ | ④ | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(10分)A、B、C、D、E、F為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素;D的+1價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);C和E同主族,C和E的原子序數(shù)之和是A和D的原子序數(shù)之和的2倍;B和C為同周期元素,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題。
(1)F元素在元素周期表中的位置是______________。
(2)B的氫化物的水溶液呈堿性,用離子方程式表示原因:______________。
(3)A2C2可以制備C2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
(4)A、B、C 三種元素形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式是___________。
(5)E的單質(zhì)和E的最高價(jià)含氧酸的濃溶液加熱發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(11分)A、B、C、D四種短周期元素。原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體甲;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
(1)寫出下列元素的名稱:A_______,B ,C_______,D 。
(2)D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,D的原子組成符號(hào)為 ,它的最高價(jià)為_(kāi)__________價(jià)。
(3)用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過(guò)程: ;
寫出C2B2的電子式 。
(4)氫元素與B、D 均可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的化合物,H2B的熔沸點(diǎn)高于H2D的原因是
。
(5)寫出甲和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方式: 。
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