Question

下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為2：1的是

1. A.
   2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O
2. B.
   2Na+O₂=Na₂O₂
3. C.
   Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
4. D.
   2CH₃COOH+Ca（ClO）₂=2HClO+Ca（CH₃COO）₂

Answer 1

C
分析：根據(jù)元素的化合價的變化，判斷氧化劑和還原劑，結合物質的量的關系從化合價的角度分析．
解答：A.2H₂S+2O₂=SO₂+2H₂O中，S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則O₂為氧化劑，H₂S為還原劑，氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：2，故A錯誤；
B.2Na+O₂=Na₂O₂中，鈉元素化合價升高，氧元素化合價降低，所以鈉 是還原劑，氧氣是氧化劑，氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：2，故B錯誤；
C．Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，銅元素化合價升高，氮元素化合價降低，所以銅是還原劑，一半的濃硝酸是氧化劑，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比是2：1，故C正確；
D.2CH₃COOH+Ca（ClO）₂=2HClO+Ca（CH₃COO）₂中，各元素的化合價都不變，所以該反應不是氧化還原反應，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，注意C選項中硝酸的作用，為易錯點．