20．化合物與NaOH溶液、碘水三者混和后可發(fā)生如下反應：

①I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O
②
③
此反應稱為碘仿反應，根據(jù)上述反應方程式推斷下列物質中能發(fā)生碘仿反應的有（　　）
A．CH3CHOB．CH3CH2CHO
C．CH3CH2COCH2CH3D．CH3CH2COCH2 CH2CH3

分析 由題給信息可知，發(fā)生碘仿反應的有機物必須含有之中必須含有甲基酮（-COCH3）結構的酮，另外醛類中的乙醛也可以，以此解答該題．

解答 解：從題目中的方程式可以得出規(guī)律：發(fā)生碘仿反應的有機物必須含有之中必須含有甲基酮（-COCH3）結構的酮，另外醛類中的乙醛也可以，B、C、D中沒有-COCH3這樣的結構，只有A符合．
故選A．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，題目難度中等，解答本題的關鍵是明確題給信息，把握反應原理，答題時注意審題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應完成后過濾，可能存在的情況是（　�。�
A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Zn2+、Fe2+
C．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
D．紙上有Ag、Cu、Fe、Zn，濾液中有Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有八種物質：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④2-戊烯、⑤2-丁炔、⑥甲苯、⑦苯乙烯，⑧聚氯乙烯．其中既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因化學反應而褪色的是（　�。�
A．③④⑤⑧B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要．
（1）汽車內燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2+O2═2NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一；在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應時N2的體積分數(shù)隨時間變化如圖1所示，根據(jù)圖象判斷反應N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H＞ 0（填“＞”或“＜”）．

（2）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．汽車發(fā)動機工作時會引起N2和O2反應，其能量變化如圖2所示，寫出該反應的熱化學方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．已知A、B、C是中學化學常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系
（1）若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍首”．則X的化學式為O2．
（2）若A一種黃綠色氣體，X是生活中使用最廣泛的一中金屬．則B與金屬Cu反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）若A是無色有刺激性氣味的氣體，B在空氣中會立即轉變?yōu)榧t棕色，則 A氣體與X反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時，1mol （CH2）6N4H+與 l mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù)偏高 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積無影響 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B
（A）滴定管內液面的變化    （B）錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由無色變成紅色．
（2）滴定結果如下表所示：
滴定
次數(shù)		待測溶液的體積
/mL		標準溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol•L-1，則該樣品中氮的質量分數(shù)為18.68%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．非金屬性最強的元素是（　　）
A．CB．FC．SD．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．原子序數(shù)依次增大的元素b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為6、7、1．b和c的次外層有8個電子，c-和d+的電子層結構相同．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．元素的非金屬性次序為c＞b
B．c和d形成的化合物存在離子鍵
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：c＞b
D．離子半徑：d+＞c-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．25℃時0.1mol•L的醋酸溶液的pH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+ ）減小，因此溶液的pH增大．
（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質中的 （填寫編號），然后測定溶液的pH（CH3COONH4溶液呈中性）．
A．固體CH3COOK    B．固體CH3COONH4     C．氣體NH3       D．固體NaHCO3
（2）若乙（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）CH3COONa溶液中各粒子的濃度大小順序為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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