Question

已知丁烷燃燒熱△H= -akJ /mol ，寫出丁烷燃燒熱的熱化學方程式___ ___________ ；完全燃燒一定量的丁烷，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的CO2，消耗掉4mol/L NaOH溶液50mL ,則1mol丁烷完全燃燒放出的熱量Q1的范圍為______________________________。

 

Answer 1

C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=-akJ/mol 20Q≤ Q1 ≤40Q

【解析】

試題解析：燃燒熱是指1摩爾純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。丁烷燃燒熱是-akJ /mol，則表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式為：C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=-akJ/mol；n（NaOH）=0.05L×4mol/L=0.2mol，若該溶液吸收二氧化碳時恰好生成正鹽，則由CO2～2KOH可知，n（CO2）=0.2mol×=0.1mol，由碳元素守恒則n（C4H10）=n（CO2）=×0.1mol=mol，mol丁烷放出的熱量為Q，所以1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為40Q；若該溶液吸收二氧化碳時恰好生成酸式鹽，則則由CO2～KOH可知，n（CO2）=n(NaOH)=0.2mol，由碳元素守恒則n（C4H10）=n（CO2）=×0.2mol=mol，mol丁烷放出的熱量為Q，所以1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為20Q；故1mol丁烷完全燃燒放出的熱量Q1的范圍為20Q≤ Q1 ≤40Q。

考點：反應熱的計算