【題目】下列3種有機(jī)化合物A:CH2═CH2、B:CH3COOH、C:
(1)化合物B中的官能團(tuán)的名稱是
(2)能使溴的四氯化碳溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式為;該反應(yīng)類型為
(3)能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4) 在濃硫酸作用下,與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【答案】
(1)羧基
(2)CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br;加成反應(yīng)
(3)
(4)
【解析】解:(1)B中含﹣COOH,名稱為羧基,所以答案是:羧基;(2)能使溴的四氯化碳溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br,該反應(yīng)為 加成反應(yīng),所以答案是:CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br;加成反應(yīng);(3)乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,所以答案是: ;(4) 在濃硫酸作用下,與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,所以答案是:
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn):難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑;多為非電解質(zhì),不易導(dǎo)電;多數(shù)熔沸點(diǎn)較低;多數(shù)易燃燒,易分解才能正確解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】向稀氨水中加入下列物質(zhì),能使溶液中的銨根離子濃度減小,pH值增大的是

A.B.氯化銨固體C.燒堿固體D.食鹽固體

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【題目】2016樟樹市模擬Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 是煉鐵高爐中發(fā)生的一個(gè)可逆反應(yīng).早在19世紀(jì)的歐洲,煉鐵工程師就發(fā)現(xiàn)在其他條件不變時(shí),增加高爐的高度,高爐尾氣中CO的比例竟然沒有改變.關(guān)于這一事實(shí),下列說(shuō)法不合理的是(

A.一定條件下,任何可逆反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度,所以CO不可能完全轉(zhuǎn)化

B.尾氣中CO的比例不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了這一條件下的化學(xué)平衡狀態(tài)

C.尾氣中CO的比例不變,是因?yàn)镃O 的消耗速率與CO 生成速率相等

D.CO是氣體,鐵礦石(主要成分Fe2O3)是固體,CO 與鐵礦石接觸不充分

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【題目】在一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3 , 在2L密閉容器中進(jìn)行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g,則反應(yīng)速率為(
A.v(H2)=0.03 mol/(Lmin)
B.v(N2)=0.02 mol/(Lmin)
C.v(NH3)=0.01 mol/(Lmin)
D.v(NH3)=0.17 mol/(Lmin)

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【題目】對(duì)溴丙烷進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)并證明水解成功,一支試管中滴加AgNO3溶液(無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生),另一支試管中下列試劑的添加順序正確的是

ANaOH HNO3 AgNO3 BNaOH AgNO3 HNO3

CHNO3 AgNO3 NaOH DAgNO3 NaOH HNO3

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【題目】在允許加熱的條件下,只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化 鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液,這種試劑是

A. NaOHB. NH3·H2OC. AgNO3D. BaCl2

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【題目】在一定條件下,將AB0.32 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(g)B(g)2C(g) ΔH<0,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表,下列說(shuō)法正確的是

t/min

0

2

4

7

9

n(B)/mol

0.32

0.24

0.22

0.20

0.20

A.反應(yīng)前2 min的平均速率v(C)0.004 mol·L1·min1

B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v>v

C.其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.64 mol A0.64 mol B,平衡時(shí)n(C)<0.48 mol

D.其他條件不變,向平衡體系中再充入0.32 mol A,再次平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率增大

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【題目】下列混合物能用分液漏斗分離的是(  )

A. 乙醇和乙酸 B. 乙醇和水

C. 乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液 D. 苯和汽油

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【題目】25時(shí),將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。

(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:

_______________________;_______________________;_______________________。

(2)溶液中共有_______種不同的粒子(指分子和離子)。

(3)在這些粒子中,濃度為0.01 mol·L1的是____________,濃度為0.002 mol·L1的是____________。

(4)____________和____________兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。

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