9．某同學(xué)進(jìn)行圖1實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．
請回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放”
或“吸”，下同），Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．反應(yīng)過程①（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．

分析 化學(xué)反應(yīng)中，溫度升高，則反應(yīng)放熱；溫度降低則反應(yīng)吸熱；圖2中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：通過實(shí)驗(yàn)測出，反應(yīng)前后①燒杯中的溫度升高，則Al跟鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，②燒杯中的溫度降低，則Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；根據(jù)圖2數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可表示反應(yīng)①的能量變化，
故答案為：放；吸；①．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，題目難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)中能量變化反應(yīng)物、生成物總能量與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．與溴水、酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化銅懸濁液、碳酸氫鈉都能反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3CH2CHOB．C．CH2=CH2D．HOOCCH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列粒子中，與K+含有相同電子數(shù)的是（　　）
A．F-B．Cl-C．Br-D．I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．利用原電池原理可以探究金屬的活動性．
（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計(jì)．鋅片做負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g．此時產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為4.48L，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．
（3）為證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案．其中能證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)的方案是①③④．（填序號）
方  案現(xiàn)象或產(chǎn)物
①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出
②將鐵絲和銅絲分別在氯氣燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2
③將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無氣泡產(chǎn)生
④將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．能在溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．NH4+、Ag+、CO32-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3-、Cl-D．H+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請回答：
（1）C單質(zhì)的電子式，F(xiàn)元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p5，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵、配位鍵
（3）化合物甲為固體時屬于分子晶體，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列敘述中可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂；②HI濃度等于I2濃度；③反應(yīng)速率v正（H2）=v逆（HI）；④HI、H2、I2分子數(shù)之比為2：1：1；⑤容器內(nèi)壓強(qiáng)不變；⑥容器內(nèi)氣體顏色不再變化．
A．①③⑤B．②⑥C．④⑤D．①⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．使用氫氧燃料電池的汽車已在北京街頭出現(xiàn)．以30% KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH--4e-═4H2O    O2+2H2O+4e-═4OH-
下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說法中，正確的是（　　）
A．H2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．供電時的總反應(yīng)是 2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O
C．氫氧燃料電池中反應(yīng)放出的熱量轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
D．電解質(zhì)溶液中OH-向負(fù)極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)
①4-甲基-3-乙基-2-己烯
②2，2，3-三甲基戊烷．

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