Question

指出硫酸在下列用途或反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)

A．高沸點(diǎn)B．強(qiáng)酸性C．吸水性D．脫水性E．強(qiáng)氧化性F．催化作用（填序號）
（1）實(shí)驗(yàn)室制取H₂______；（2）可用作H₂、SO₂等氣體的干燥劑______
（3）鋁制容器可盛放濃H₂SO₄______；
（4）濃H₂SO₄使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑______
（5）濃H₂SO₄溶解金屬銅______（6）濃H₂SO₄加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧______．

Answer 1

解：（1）稀硫酸和金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，體現(xiàn)了稀硫酸的酸性，故答案為：B；
（2）硫酸可與水形成一系列穩(wěn)定的水合物，故濃硫酸可吸收物質(zhì)中游離態(tài)的水，具有強(qiáng)烈的吸水性，濃硫酸常用作氣體干燥劑，濃硫酸有酸性，可與堿性氣體反應(yīng)，所以只能干燥酸性或中性氣體，故答案為：C；
（3）農(nóng)硫酸能與鋁反應(yīng)，使鋁表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了濃硫酸與鋁進(jìn)一步反應(yīng)，即產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故答案為：E；
（4）濃硫酸是酸，具有酸的通性，所以能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，濃硫酸能將物質(zhì)中的氫原子和氧原子按2：1比例形成水脫去，使試紙變成碳而變黑，體現(xiàn)脫水性，故答案為：BD；
（5）2H₂SO₄（濃）+CuCuSO₄+SO₂↑+2H₂O，濃硫酸中硫元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)氧化性，和金屬反應(yīng)生成鹽體現(xiàn)酸性，故答案為：BE；
（6）濃硫酸滴入濃鹽酸時(shí)，吸收大量的水并放出相當(dāng)大的熱量，而溶于這些水的HCl原本就揮發(fā)性強(qiáng)，加上溶劑減少，則HCl大量揮發(fā)，再與空氣中的水蒸氣相溶形成白霧，
故答案為：C．
分析：稀硫酸和金屬反應(yīng)制取氫氣是硫酸的強(qiáng)酸性；做干燥劑是濃硫酸的吸水性；產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象是濃硫酸的強(qiáng)氧化性；濕潤的藍(lán)色石蕊試紙中含有水分、含有機(jī)物，濃硫酸具有酸的通性，使?jié)駶櫟乃{(lán)色試紙變紅，由于脫水原因，試紙后變黑；稀硫酸和銅不反應(yīng)，濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性；濃硫酸有吸水性，吸收濃鹽酸中的水分，增大鹽酸的濃度，使?jié)恹}酸更容易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl與空氣中的水蒸氣相溶形成白霧．
點(diǎn)評：濃硫酸除具有酸的通性外，還有強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性，吸水性和脫水性的區(qū)別：吸水性吸的是游離態(tài)的水，脫水性脫的是氫氧原子按2：1形成的水．