5．關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體在直流電場中，一段時間陰極附近紅褐色加深，說明膠體帶正電
B．一束可見光透過膠體時，有丁達(dá)爾效應(yīng)產(chǎn)生
C．膠體屬于混合物
D．氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉淀，因此常用于凈水

分析 A．膠體不帶電荷；
B．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；
C．膠體是分散質(zhì)和分散劑組成的分散系；
D．氫氧化鐵具有較大表面積能吸附懸浮水中的雜質(zhì)，起到凈水作用．

解答 解：A．膠體本身不帶電荷，但膠體具有吸附性，吸附離子致使膠體微粒帶有電荷，故A錯誤；
B．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，一束可見光透過膠體時，出現(xiàn)光亮通路，是丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；
C．膠體是分散質(zhì)和分散劑組成的分散系，屬于混合物，故C正確；
D．氫氧化鐵具有較大表面積能吸附懸浮水中的雜質(zhì)并沉淀，起到凈水作用，因此常用于凈水，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了膠體性質(zhì)分析判斷，主要是分散系組成和穩(wěn)定性的分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖．其中A原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　　）
A．原子半徑：rD＞rC＞rB＞rA
B．含D元素的鹽溶液一定顯中性
C．氫化物的熱穩(wěn)定性：C＞D
D．D的單質(zhì)能與A形成的氫化物反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答下列問題．

（1）請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序?yàn)椋貉b置②→④→③→①；
（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈；
（3）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）裝置③中Cu的作用Cl2+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2（用化學(xué)方程式表示）；
（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗(yàn)裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入濕潤的KI淀粉試紙（或濕潤的有色布條）試紙．
（6）丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到溶液只變紅，不褪色的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B．1L0.1mol•L-1 CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．常溫下，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時：c（NH4+）=2c（SO42-）
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氯仿（CHCl3）常用作有機(jī)溶劑和麻醉劑，常溫下在空氣中易被氧化．實(shí)驗(yàn)室中可用熱還原CCl4法制備氯仿，裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度/（g•mL-1）沸點(diǎn)/℃水中溶解性
CHCl3119.51.5061.3難溶
CCl41541.5976.7難溶
實(shí)驗(yàn)步驟：
①檢驗(yàn)裝置氣密性；②開始通入H2； ③點(diǎn)燃B處酒精燈；
④向A處水槽中加入熱水，接通C處冷凝裝置的冷水；   
⑤向三頸瓶中滴入20mLCCl4；
⑥反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱，將D處錐形瓶中收集到的液體分別用適量NaHCO3溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水CaCl2固體，靜置后過濾；
⑦對濾液進(jìn)行蒸餾純化，得到氯仿15g．請回答：
（1）若步驟②和步驟③的順序顛倒，則實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的不良后果可能為加熱時氫氣遇氧氣發(fā)生爆炸、生成的氯仿被氧氣氧化．
（2）B處中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CCl4+H2$→_{△}^{催化劑}$CHCl3+HCl．
（3）C處中應(yīng)選用的冷凝管為B（填選項(xiàng)字母）；冷水應(yīng)從該冷凝管的a（填“a”或“b”）口接入．

（4）步驟⑥中，用水洗滌的目的為洗掉NaHCO3和NaCl．
（5）該實(shí)驗(yàn)中，氯仿的產(chǎn)率為61%．
（6）氯仿在空氣中能被氧氣氧化生成HCl和光氣（COCl2），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
B．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2OH-+Ca2+=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
C．氧化鐵溶氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
D．明礬溶液與Ba（OH）2溶液混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．為了探究鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價為+2價或+3價或既有+2也有+3價，某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程：（已知硫會溶于熱堿溶液）

請回答以下問題：
（1）混合粉末A中S粉必須要過量，其原因是為了保證鐵粉完全反應(yīng)，從而避免過量的鐵粉與操作③中的反應(yīng)生成Fe2+而干擾實(shí)驗(yàn)驗(yàn)
（2）反應(yīng)在“惰性氣體環(huán)境中”進(jìn)行的原因是防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干擾實(shí)驗(yàn)
（3）操作①是用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進(jìn)行，這說明了硫和鐵粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)
（4）操作②的作用是除去混合物中過量的硫粉．
（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是防止硫酸中溶解的O2將前面反應(yīng)過程中可能生成的Fe2+氧化而干擾實(shí)驗(yàn)．
（6）為探究產(chǎn)物中鐵的價態(tài)，需要繼續(xù)對D溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請寫出操作④的具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論：取少量的D溶液于兩支小試管中，向第一支試管中滴加少量KSCN溶液，向第二支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液．如果第一支試管出現(xiàn)血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色不褪去，說明鐵和硫反應(yīng)只生成三價鐵；如果第一支試管不變血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色褪去，說明只生成亞鐵；如果第一支試管變血紅色，第二支試管紫紅色也褪去，說明既生成了三價鐵也生成了亞鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在相同狀況下，有關(guān)H2、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是（　�。�
A．其密度之比等于對應(yīng)的物質(zhì)的量之比
B．其質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比
C．等質(zhì)量的三種氣體，其體積比等于相對分子質(zhì)量的倒數(shù)之比
D．等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量比等于相對分子質(zhì)量之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如表為元素周期表的一部分，表中①～⑥代表六種短周期主族元素．完成下列填空：
①②③
④⑤⑥
（1）六種元素中，非金屬最強(qiáng)的是③；原子半徑最大的是④．（填元素編號）
（2）若①的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則①在元素周期表中的位置是第二周期VA族；六種元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是Cl（填元素符號）．
若②為非金屬元素，則以下推斷正確的是c（選填編號）
a．①一定是金屬元素        b．④一定是金屬元素         c．⑥一定是非金屬元素．

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同步練習(xí)冊答案