【題目】科學(xué)家為實(shí)現(xiàn)“低碳”構(gòu)想,把空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為可再生能源甲醇(CH3OH).該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H
(1)若在一個(gè)定溫定容的容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 . (填編號(hào))
A.H2O(g)和CH3OH(g)的濃度相等
B.H2的百分含量保持不變
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.v (H2)=3v (H2O)
E.容器中混合氣體的密度保持不
(2)若將CO2和H2的混合氣體分成五等份,將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng).反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)Φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 , 升高溫度該平衡常數(shù)(填“增大”、“減小”、“不變”)
(3)300℃時(shí),將CO2與H2按1:3的體積比充入某密閉容器中,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖2所示.回答下列問(wèn)題:
①若其他條件不變,將A點(diǎn)的體積壓縮至原來(lái)的一半,一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡,與原平衡相比較下列說(shuō)法正確的是 . (填編號(hào))
A.CO2的濃度減小
B.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
C.CO2和H2的體積比仍然是1:3
D.H2的體積分?jǐn)?shù)減小
②A點(diǎn)平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為(保留一位小數(shù)).
【答案】
(1)BC
(2)K= ;減小
(3)CD;20.8g/mol
【解析】解:(1)A.CO2和CH3OH的濃度相等,并不是不變,所以不能說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;B.H2的百分含量保持不變,說(shuō)明各物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變,說(shuō)明氣體的總物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;D.達(dá)平衡時(shí)應(yīng)有:v正(H2)=3v逆(H2O),故錯(cuò)誤;E.容器中混合氣體的密度一直保持不變,故錯(cuò)誤;BC;(2)平衡常數(shù)表達(dá)式為生成物濃度的冪次方之積比上反應(yīng)物濃度的冪次方之積,則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為:K= ;由圖可知最高點(diǎn)反應(yīng)到達(dá)平衡,達(dá)平衡后,溫度越高,φ(CH3OH)越小,平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行,則平衡常數(shù)減小, 所以答案是:K= ;減小;(3)①A.體積壓縮,反應(yīng)混合物各組分濃度均增大,故A錯(cuò)誤;B.體積壓縮,壓強(qiáng)增大,正、逆反應(yīng)速率都增大,故B錯(cuò)誤;C.CO和H2按1:3的體積比投入,且二者按物質(zhì)的量1:3反應(yīng),反應(yīng)體系中CO2和H2的體積比始終為1:3,故C正確;D.壓縮體積,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),H2的體積分?jǐn)?shù)減小,故D正確,
故選:CD;②由CO2與H2按1:3的體積比,設(shè)二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol,則氫氣的物質(zhì)的量為3mol,而平衡時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率80%,
CO2(g)+ | 3H2(g)→ | CH3OH(g)+ | H2O(g) | |
起始(mol) | 1 | 3 | 0 | 0 |
轉(zhuǎn)化(mol) | 0.8 | 2.4 | 0.8 | 0.8 |
平衡(mol) | 0.2 | 0.6 | 0.8 | 0.8 |
所以B點(diǎn)平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 =20.8g/mol,
所以答案是:20.8g/mol.
【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是解答本題的根本,需要知道狀態(tài)判斷:①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將甲氣體通入BaCl2溶液,未見(jiàn)沉淀生成,然后通入乙氣體,有沉淀生成,則甲、乙氣體不可能是
A.SO2、H2SB.SO2、NO2 C.NH3、CO2 D.CO2、SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列數(shù)據(jù)是某些氣體的相對(duì)分子質(zhì)量,能用向下排空氣法收集的是( )
A. 16 B. 28 C. 44 D. 64
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是( )
A.次氯酸根離子的化學(xué)式:ClO﹣
B.干冰的分子式:H2O
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2
D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H6O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中的Cl-濃度與100 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是( )
A. 150 mL 2mol·L-1 NaCl溶液 B. 50 mL 2 mol·L-1 CaCl2溶液
C. 150 mL 2 mol·L-1 KClO3溶液 D. 75 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在科學(xué)史上,中國(guó)有許多重大的發(fā)明和發(fā)現(xiàn),為世界現(xiàn)代物質(zhì)文明奠定了基礎(chǔ)。以下發(fā)明或發(fā)現(xiàn)屬于化學(xué)史上中國(guó)對(duì)世界重大貢獻(xiàn)的是( )
①造紙 ②印刷技術(shù) ③火藥 ④指南針 ⑤煉銅、煉鐵、煉鋼 ⑥合成有機(jī)高分子材料 ⑦人工合成牛胰島素 ⑧提出原子——分子論學(xué)說(shuō)
A.①③⑤⑦B.②④⑥⑧C.②③④⑧D.⑤⑥⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述不正確( )
A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
B.摩爾是物質(zhì)的量的單位
C.物質(zhì)的量是以摩爾為單位計(jì)量微粒數(shù)目的物理量
D.物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集合體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液溫度均為100℃),水的離子積KW=1×10﹣12 . 下列說(shuō)法正確的是( )
A.0.001 mol/L的NaOH溶液pH=9
B.0.1 mol/L的H2SO4溶液pH=1
C.0.005 mol/L的H2SO4溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合,混合溶液pH為6,溶液顯酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是NaCl晶體的一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)棋型,KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的相似,KO2可以看做是Na+的位置被K+代替,Cl﹣的位置被O2﹣代替代替.則下列關(guān)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是( )
A.與K+距離相等且最近的O2﹣有8個(gè)
B.與K+距離相等且最近的O2﹣構(gòu)成的多面體是六面體
C.一個(gè)KO2晶胞中的K+和O2﹣的粒子數(shù)都是4個(gè)
D.與K+距離相等且最近的K+有8個(gè)
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