6．下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是（　�。�
A．用10mL量筒量取8.10mL稀鹽酸；用托盤天平稱取25.0g氯化鈉
B．可用25mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
C．用pH試紙測得某溶液的pH為2
D．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙

分析 A．量筒的最小讀數(shù)為0.1mL，無法量取8.10mL的稀鹽酸；
B．堿式滴定管下端的橡膠管能被酸性高錳酸鉀腐蝕；
C．pH計測定較準確，讀數(shù)可以讀到0.1；
D．使用pH水中時，試紙不能濕潤，否則可能影響測定結(jié)果．

解答 解：A．量筒是粗略量取液體體積的儀器，其讀數(shù)只能讀到0.1mL，無法用10mL量筒量取8.10mL稀鹽酸，應(yīng)該使用酸式滴定管，故A錯誤；
B．堿式滴定管下端的橡膠管能被酸性高錳酸鉀腐蝕，則應(yīng)選25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液，故B錯誤；
C．用pH計是一種較準確的測定溶液酸堿性的儀器，可以測得某溶液的pH為2，故C正確；
D．用pH試紙測定溶液的pH時，試紙不能濕潤，否則會將待測液稀釋，可能影響測定結(jié)果，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及計量儀器的構(gòu)造及其使用方法、試紙和pH計的使用方法，題目難度不大，注意掌握常見儀器的構(gòu)造及使用方法，明確試紙在使用時不能用蒸餾水濕潤．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知不同金屬離子在溶液中完全沉淀時，溶液的pH不同．
 溶液中被沉淀的離子 Fe3+ Cu2+
 完全生成氫氧化物沉淀時溶液的pH≥3.7≥4.4
據(jù)信息分析除去CuCl2中的FeCl3應(yīng)選用什么試劑，原理是什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞試液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③用小刀切割一小塊鈉擦干煤油后放入滴有酚酞試液的裝有冷水的燒杯中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將打磨后的鎂投入裝有稀鹽酸的試管中D．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體
⑤將打磨后的鋁投入裝有稀鹽酸的試管中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告．
（1）實驗?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：
試劑：金屬鈉，鎂條、鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞試液等．
儀器：①小刀，②膠頭滴管，③酒精燈，試管，試管夾，燒杯，鑷子，玻璃片，砂紙，濾紙，火柴等．
（3）實驗內(nèi)容：實驗②對應(yīng)的現(xiàn)象：（填相應(yīng)字母）；實驗⑥對應(yīng)的離子反應(yīng)是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
（4）實驗所有實驗步驟最終得出的結(jié)論是：金屬性：Na＞Mg＞Al　非金屬性：Cl＞S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．2010年10月6日，瑞典皇家科學(xué)院宣布，美國和日本的三名科學(xué)家因在有機合成領(lǐng)域“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”方面的卓越貢獻，共同獲得了諾貝爾化學(xué)獎．該成果可以使人類合成復(fù)雜的有機分子，如鈀的絡(luò)合物Pd[P（t-Bu）3]2對苯環(huán)或雜環(huán)氯的偶聯(lián)有很好的催化效果．
（1）在合成非肽血管緊張素Ⅱ受體拮抗劑的過程中，其關(guān)鍵步驟為如下的偶聯(lián)反應(yīng)：

該偶聯(lián)反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；試寫出合成該拮抗劑的另一種有機物X的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）由Pd/Cu混合催化劑催化的末端炔烴與某些芳香鹵化物之間的交叉偶聯(lián)反應(yīng)通常被稱為Sonogashira反應(yīng)．如：

試寫出含有苯環(huán)和叁鍵的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成某配位化合物X，其原子個數(shù)比為14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-l）dn+6ns1，回答下列問題．
（1）該配位化合物X的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O．
（2）元素B、C、D的第一電離能的由小到大排列順序為S＜O＜N．（用元素符號表示）
（3）D元素原子的最外層電子軌道表示式為．
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為H2O與H2O2分子之間存在氫鍵．
（5）碳鉑是一種含BA3分子的具有抗癌活性的金屬配合物，碳鉑的結(jié)構(gòu)如圖1：其中碳原子的雜化方式有sp3和sp2．碳鉑中含有的作用力有ABDE（填字母）．
A．共價鍵  B．配位鍵  C．金屬鍵D．σ鍵      E．π鍵

（6）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個數(shù)比為1：1，該化合物Y可與稀硝酸反應(yīng)，生成一種藍色溶液和兩種無色氣體（其中一種為A元素的單質(zhì)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式6CuH+16HNO3=6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O．單質(zhì)E的晶胞如圖2所示，若設(shè)該晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，單質(zhì)E的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則表示該晶胞密度的計算式為p=$\frac{4M}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲校饕皇菑膶嶒灠踩嵌瓤紤]的是（　�。�
A．酒精燈內(nèi)的酒精用量一般不超過其容積的$\frac{2}{3}$，也不少于其容積的$\frac{1}{4}$
B．用氫氣還原氧化銅時，應(yīng)先通入氫氣一會兒，然后再點燃酒精燈加熱
C．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣結(jié)束時，應(yīng)先將導(dǎo)管從水中取出，然后再停止加熱
D．在分液操作中，應(yīng)將上層液體從分液漏斗的上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，乙池溶液分層，下層為四氯化碳，上層溶液為鹽溶液，呈中性，請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）通入甲醇的惰性電極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．若甲池可以充電，充電時A接電源的負極，此時B極發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）在乙池反應(yīng)過程中，可以觀察到C電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕褐色，反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無色，C極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2I--2e?=I2 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．1，3，5-己三烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH-CH=CH-CH=CH2，對于它與1分子HCl加成后的產(chǎn)物，下列說法正確的是（　�。�
①        
②
③    
④
⑤
A．③④⑤不可能有B．只有⑤不可能有C．全部可能有D．只有②不可能有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.8 g 一氧化碳和乙烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)目為0.1NA
B．標準狀況下5.6 L N2O 氣體所含的電子數(shù)為5.5NA
C．用惰性電極電解CuCl2溶液陰極得到0.1NA 個Cu 原子時，陽極生成2.24 L 氣體
D．0.1 mol•L-1 的NaCl 溶液中，Na+與Cl-的總數(shù)目為0.2NA

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