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實驗室利用如右圖裝置進行中和熱的測定。 回答下列問題：

  ⑴ 該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和_____________________。

⑵ 把溫度為13℃，濃度為1.0mol·L－1的鹽酸和1.1mol·L－1的堿溶液各50mL混合，  

輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數據如下：

反應物

起始溫度(℃)

終了溫度(℃)

中和熱(kJ·mol－1)

①HCl+NaOH

13

19.8

－a

②HCl+NH3·H2O

13

19.3

－b

(Ⅰ) 則a_______b(填“＞”、“＜”、“＝”)

(Ⅱ) 實驗中堿液過量的目的是________________________________。

(Ⅲ) 已知：稀溶液的密度近似為1g/cm3，其比熱容約為4.18J/(g.℃)，則a ＝             。


（8分，每空2分）⑴ 環(huán)形玻璃攪拌棒；⑵ (Ⅰ)＞；(Ⅱ) 使鹽酸完全反應；(Ⅲ) 56.8


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結構。下列說法正確的是

A．原子最外層電子數：X＞Y＞Z     B．單質沸點：X＞Y＞Z

C．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－         D．原子序數：X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中反應 A（g）+ 3B（g）2C（g）達到平衡的標志的是（    ）      

（1）C的生成速率與C的分解速率相等；

（2）單位時間內2amol C生成，同時生成3amol B；

（3）A、B、C的濃度不再變化；      

（4）混合氣體的總壓強不再變化；

（5）混合氣體的物質的量不再變化；   

（6）A、B、C的分子數目比為1:3:2。

A.（2）（4）（5）                    B.（2）（6）  

C. （1）（2）（3）（4）（5）           D. （2）（5）（6）

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：2M（g）⇌ N（g）；△H＜0．現將M和N的混和

氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應體系中各物質

的濃度隨時間變化關系如圖所示．下列說法正確的是：

　

A．

a、b、c、d四個點中處于平衡狀態(tài)的點是a、b

　

B．

反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入了 0.4mol N

　

C．

若調節(jié)溫度使35min時體系內N的百分含量與15min時相等，應升高溫度

　

D．

若40min后出現如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是

  A．二氧化碳與碳生成一氧化碳          B．鎂條在CO2中燃燒生成MgO和C

  C．碳酸鈣受熱分解                    D．鹽酸與氫氧化鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質分類正確的是

A．液氯、冰水混合均為純凈物                    B．NO2、CO、CO2均為酸性氧化物

C．         與              互為同系物  

D．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組

探究反應過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為：

 


【提出假設】假設1: 該反應為放熱          假設2:反應生成的Mn2＋對該反應有催化作用

            假設3: K+對該反應有催化作用      

     該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設，原因是                    

【設計、完成實驗】

（1）稱取       g草酸晶體（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。

① 在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和             。

② 下列操作會使所配溶液濃度偏低的是       (填下列選項的字母序號）。

   A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤       

B．定容時俯視刻度線

C．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

D．搖勻后，發(fā)現溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容

（2）完成探究，記錄數據

實驗

編號

燒杯中所加試劑及用量（mL）

控制條件

溶液褪

色時間

(s)

0.10mol/L

H2C2O4溶液

等濃度

KMnO4溶液

H2O

0.50mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5mL 0.10mol/L

 K2SO4溶液

18

則x =                ，假設           成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，配置好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標定。

取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數據，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，

則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：                             。

 上述實驗中KMnO4溶液的物質的量濃度為                              

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）分別取W g鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是________。

    （2）分別取0.1 mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是________。

    （3）若產生相同物質的量的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的質量比為________。

    （4）若產生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的物質的量比為________。

    （5）若將0.2 mol鈉、鎂、鋁分別投入到10 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，在標準狀況下，產生氫氣體積的大小順序是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


水熱法制備直徑為1~100 nm的顆粒Y（化合物），反應原理為：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－= Y+ S4O62- + 2H2O，下列說法中不正確的是

A．a＝4         

B．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應

C．每有3 mol Fe2+ 參加反應，反應中轉移的電子總數為5 mol    

D．S2O32-是還原劑

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