關于下列圖象說法不正確的是（　�。�
A、表示的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=-92kJ．mol-1
B、表示實驗室中制取Fe（OH）2沉淀，可以防Fe（OH）2被氧比
C、表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB
D、表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大
考點：反應熱和焓變,化學平衡的影響因素,影響鹽類水解程度的主要因素,制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵
專題：圖示題
分析：A、由圖可知，該反應放出的能量大于吸收的能量，所以為放熱反應，熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1；
B、Fe（OH）2很容易被空氣中的氧氣氧化，故制備Fe（OH）2時應用苯隔絕空氣；
C、由圖可知，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，HB的pH變化小，說明HB的酸性弱于HA的酸性，根據(jù)越弱越水解，同濃度的NaA溶液的pH小于NaB；
D、可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），反應氣體體積減小，增大壓強平衡向正反應方向移動，反應物%減小，平衡時，反應物%（甲）＞反應物%（乙），與圖象不相符．
解答： 解：A、由圖可知，該反應放出的能量大于吸收的能量，所以為放熱反應，熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，故A正確；
B、Fe（OH）2很容易被空氣中的氧氣氧化，故制備Fe（OH）2時應用苯隔絕空氣，故B正確；
C、由圖可知，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，HB的pH變化小，說明HB的酸性弱于HA的酸性，根據(jù)越弱越水解，同濃度的NaA溶液的pH小于NaB，故C正確；
D、可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），反應氣體體積減小，增大壓強平衡向正反應方向移動，反應物%減小，平衡時，反應物%（甲）＞反應物%（乙），與圖象不相符，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了熱化學方程式，催化劑對速率、平衡及能量的影響，壓強對速率的影響，涉及的知識點較多，難度一般．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

[化學/選修/有機化學基礎]化合物G 是一種抗凝血藥的中間體，其合成線路如下：

已知：①A是生活中常見的有機物，核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰，其面積之比為1：2：3；
②酰氯能與含有羥基的物質(zhì)反應生成酯類： ．
根據(jù)題意完成下列問題：
（1）A→B的化學反應方程式為
 
，C→D的反應類型是
 
．
（2）F的結構簡式為
 
；
Q與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為
 
．
（3）下列關于G的說法不正確的是
 
（填序號）．
①分子式為C9H8O3  ②1mol G最多可以和4mol的氫氣反應
③遇氯化鐵溶液可發(fā)生顯色反應
④1mol G分別和足量的鈉、氫氧化鈉反應時，所需二者的物質(zhì)的量相等．
（4）G有多種同分異構體，請寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式
 
．
①苯環(huán)上的一氯代物只有一種；
②能發(fā)生銀鏡反應；
③遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

4-硫醚基喹唑啉類化合物是一種具有應用前景的抑菌藥物，其合成路線如下：

已知：
（1）A中含氧官能團的名稱是
 
；E→F的應類型為
 
．
（2）C的一種同分異構體X，X是苯的衍生物，苯環(huán)上有四個取代基，其中3個為甲氧基（-OCH3），在苯環(huán)上的位置與C相同，每摩X最多能與2mol NaOH反應．X的結構簡式為
 
．
（3）寫出C→D的化學方程式
 
．
（4）物質(zhì)G的結構簡式為
 
．
（5）利用題給相關信息，以甲苯、HCONH2為原料，合成．合成過程中無機試劑任選；合成路線流程圖示例為：CH3CH2OH
H2SO4
170℃
CH2=CH2
Br2
BrCH2CH2Br．
 

提示：

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X、Y、Z、Q、W原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、Q為短周期元素．Z元素的焰色反應為黃色；X與Y形成的氣體能使酚酞溶液變紅，X與Q形成18電子的分子，
其空間構型為V形，W的基態(tài)原子3d軌道有8種運動狀態(tài)不同的電子．請回答下列問題：
（l）Z在周期表中的位置
 
；W基態(tài)原子的價電子排布圖
 
．
（2）X、Y、Z、Q中，基態(tài)原子第一電離能最大的是
 
（填元素符號）．
（3）在XQ-中Q的雜化類型為
 
 X的氧化物（X2O）晶體結構示意圖如右，則1molX2O晶體含有
 
mol氫鍵．
（4）ZY3有較強的還原性，遇到NaClO溶液時有無污染的氣體生成，其化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用0.1000mol?L-1的HCl標準溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，試根據(jù)實驗回答下列問題：
A．移取10.00mL待測燒堿溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴甲基橙
B．取一支酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標準HCl溶液注入酸式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準HCl溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
（1）正確操作步驟的順序是（用字母序號填寫）
 
．
（2）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是
 
（填字母序號）．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時讀數(shù)正確
E．量取NaOH溶液的堿式滴定管未用待測溶液潤洗就直接注入待測溶液
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．
        滴定次數(shù)      待測溶液體積（mL）標準酸體積
       滴定前的刻度（mL）      滴定后的刻度（mL）
          第一次10.00     0.40     20.50
          第二次10.00     4.10     24.00
（5）在滴定過程中到達滴定終點時，不慎多滴加了一滴HCl溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水稀釋至50mL，所得溶液的PH是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對一甲基苯甲酸乙酯（E）是一種用于合成藥物的中間體，某興趣小組擬設計下列合成路線予以合成：

（1）分別寫出B、D中對應含氧官能團的名稱
 
．
（2）指出反應類型：①
 
；②
 
；③
 
．
（3）核磁共振氫譜顯示C有四種峰，其信號強度之比為1：2：2：3，C分子比D分子少一個碳原子，則C的結構簡式是
 
．
（4）實驗室可以用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗 中的含氧官能團，請寫出該反應的化學方程式：
 
．
（5）寫出反應③的化學方程式：
 
．
（6）寫出同時符合下列要求的E的所有同分異構體的結構簡式：
 
．
①化合物是1，3，5-三取代苯 ②含有-COO-結構的基團 ③與NaHCO3溶液不反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1 000mL溶液．除燒杯外，還需要的玻璃儀器有
 
、
 
、
 
．
（2）滴定：①盛裝0.1000mol?L-1鹽酸標準液應該使用
 
式滴定管．
②滴定時雙眼應
 
．
③以酚酞為指示劑，滴定終點的現(xiàn)象
 

④有關數(shù)據(jù)記錄如下：
計算純度：燒堿樣品的純度是
 
．
測定序號待測溶液的體積/mL所耗鹽酸標準液的體積/mL
滴定前滴定后
120.000.5020.78
220.001.2021.32
（3）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果
 
；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果
 
；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果
 
．
（4）欲探究測定草酸晶體（H2C2O4?xH2O）中x值，可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，滴定時，將KMnO4標準液在圖中的
 
（填“甲”或“乙”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　�。�
①澄清的石灰水 ②氫硫酸  ③氯水 ④酸性高錳酸鉀溶液  ⑤氯化鋇溶液  ⑥品紅溶液．
A、①⑤B、③④⑤
C、②⑥D、②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、油脂屬于酯類
B、油脂的氫化又叫油脂的硬化
C、淀粉和纖維素的通式都是（C6H10O5）n，是同分異構體
D、葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應

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同步練習冊答案