a mol N2和a mol NO相比較,下列敘述正確的是(    )

A.所含分子數(shù)相等                            B.所含原子數(shù)總數(shù)相等

C.所含電子數(shù)相等                            D.所含N原子數(shù)相等

解析: 根據(jù)化學(xué)式表示的意義及物質(zhì)的量的概念,二者所含的氮原子數(shù)前者是后者的兩倍,電子數(shù)不等,而分子數(shù)和原子總數(shù)相等。

答案:AB

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在密閉容器中,保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),已知加入1mol N2和3mol H2,在恒壓條件下達(dá)到平衡時生成amol NH3,若在恒容條件下達(dá)到平衡時生成b mol NH3.若相同條件下,達(dá)到平衡時混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變.回答下列問題:
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=
[NH3]2
[N2][H2]3
[NH3]2
[N2][H2]3

(2)平衡常數(shù)K值越大,表明建立平衡時
ABC
ABC
(填序號).
A.N2的轉(zhuǎn)化率越高                         B.NH3的產(chǎn)量越大
C.正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底                     D.化學(xué)反應(yīng)速率越快
(3)a與b的關(guān)系是:a
b(填“>”“<”或“=”).
(4)填寫下表:
狀態(tài)
條件
起始時物質(zhì)的物質(zhì)的量(mol) 平衡時NH3的物質(zhì)的量(mol)
編號 X(N2 Y(H2 Z(NH3
恒壓 1 3 0 a
  2.25   a
    2 3a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

圖中,P為可自由滑動的活塞,關(guān)閉K,V(A)=aL,V(B)=0.8aL(連通管的體積忽略不計).在相同溫度和有催化劑存在的條件下,分別向容器A、B中各充入1molN2和3molH2,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)  2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol.達(dá)到平衡后,V(B)=0.6aL.
(1)B中N2的轉(zhuǎn)化率是
50%
50%
.A中N2的轉(zhuǎn)化率
小于
小于
(填“大于”、“等于”或“小于”)B中N2的轉(zhuǎn)化率.理由是
A容積不變,而B容積縮小,所以A中容器壓強小于B中壓強,平衡向逆反應(yīng)方向移動
A容積不變,而B容積縮小,所以A中容器壓強小于B中壓強,平衡向逆反應(yīng)方向移動

(2)打開K,一段時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡,則B的體積為
0.2aL(打開K達(dá)到平衡時,平衡體系的組成與原B容器中相同,此時容器的總體積為原B平衡時體積的2倍,即1.2aL,故B的體積0.2aL)
0.2aL(打開K達(dá)到平衡時,平衡體系的組成與原B容器中相同,此時容器的總體積為原B平衡時體積的2倍,即1.2aL,故B的體積0.2aL)
.請說明理由?
(3)A反應(yīng)達(dá)到平衡時,放出akJ的熱量,若向A中充入2molNH3,在相同條件下達(dá)到平衡時吸收熱量為bkJ,則a和b的關(guān)系是
a+b=92.4
a+b=92.4

(4)B中反應(yīng)達(dá)到平衡后,只改變下列條件,c(NH3)不改變的是
CD
CD
(填序號).
A.升高溫度                     
B.向容器充入1molAr(g)
C.向容器中充入2molNH3    
D.選用效果更好的催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定條件下,向裝有固體催化劑且容積不變的密閉容器中通入1molN2和4molH2使之發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol  平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的80%.
(1)通入1molN2和4molH2,達(dá)到平衡時,放出的熱量為
46.1kJ
46.1kJ
;
(2)保持同一反應(yīng)溫度,在相同的容器中,將起始物質(zhì)的量改為a mol N2、b mol H2、c mol NH3(a、b、c均不等于0),達(dá)到相同的平衡.
①(1)和(2)放出的熱量值
C
C
(填序號)
A.一定相等  B.前者一定小 C.前者一定大   D.不能確定
②a、b、c必須滿足的關(guān)系是(一個用a、c表示,另一個用b、c表示)
a+0.5c=1,b+1.5c=4
a+0.5c=1,b+1.5c=4

③欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行,a的取值范圍是
0.5<a≤1
0.5<a≤1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

恒溫下,將a mol N2與b molH2的混合氣體通入到一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2 (g)+3H2(g)
催化劑
高溫高壓
2NH3(g),請計算并填空:
(1)若反應(yīng)到時刻t時,n (N2)=13mol,n (NH3)=6mol,則a=
16
16
mol;
(2)上述混合氣體反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下),其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%,則原混合氣體與平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比n(始):n(平)=
5:4
5:4
(寫出最簡整數(shù)比,下同);原混合氣體中,a:b=
2:3
2:3
;達(dá)到平衡時,N2和H2的轉(zhuǎn)化率α(N2):α(H2)=
1:2
1:2
;平衡混合氣體中,n(N2):n(H2):n(NH3)=
3:3:2
3:3:2

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