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【題目】等物質的量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO氣體的物質的量最多的是(　 　)

A. Fe B. FeO C. Cu D. Fe3O4

【答案】A

【解析】假設物質的量均是1mol，則A．Fe與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為3mol；B．FeO與硝酸發(fā)生氧化還原反應，生成NO，則失電子物質的量為1mol；C．Cu與硝酸反應生成Cu2+，則失電子物質的量為2mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價，與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為1mol；由以上分析可知，失電子最多的是Fe，則根據電子得失守恒可知放出NO物質的量最多的是Fe，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分類的正確組合是(　　)

選項

混合物

純凈物

單質

電解質

A

鹽酸

NaOH

石墨

K2SO4溶液

B

空氣

Fe(OH)3膠體

鐵

Na2CO3

C

CuSO4·5H2O

CaCl2

水銀

銅

D

氯水

KNO3晶體

O3

NaCl

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體操運動員比賽時為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于

A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 在標準狀況下，以任意比例混合的CH4與CO2的混合物22.4L，所含有的分子數為NA

B. 在標準狀況下，NA個H2O 分子所占體積為22.4L

C. 常溫常壓下， 1mol Cl2與氫氧化鈉溶液反應，發(fā)生轉移的電子數為2NA

D. 常溫常壓下，28g氮氣含有的核外電子數為10 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】

鉻、錳、鐵、鈷、鎳等過渡金屬元索的單質及其化合物在工農業(yè)、國防、科技等領域具存廣泛應用。

(1)基態(tài)Cr原子中有_________個未成對電子，最外層電子所占用能級的電子云形狀為_______。

(2)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關，一般地，為d0或d10排布時，無顏色；為d1d9排布時，有顏色。則：[Mn(H2O)6]2+ ________(填“無”或“有”)顏色。

(3)不同溫度下，鐵單質晶胞的兩種堆積方式如圖所示

①圖1和圖2中Fe原子的配位數分別為_______________和________________。

②若圖2的晶體密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞中兩個最近的Fe原子之間的距離為__________pm。（用含ρ、NA的代數式表示）

(4)已知MgO與NiO的晶體結構（如圖3）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點：MgO__________NiO（填“>”“<”或“=”），理由是_______________。若NiO晶胞中離子坐標參數A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標參數為_______________。

(5)一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖4），已知O2-的半徑為ɑ m，每平方米面積上分散的該晶體的質量為_________g。（用含ɑ、NA的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X原子的最外層有6個電子，元素Y原子的最外層有3個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式可能是

A. X3Y2 B. X2Y C. Y2X3 D. Y3X2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍首，采用合適的措施消除其污染是保護環(huán)境的重要措施。

I．研究發(fā)現利用NH3可消除硝酸工業(yè)尾氣中的NO污染。NH3與NO的物質的量之比分別為1:3、3:1、4:1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。

①曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經過0.8 s，該時間段內NO的脫除速率為___________________mg／(m3．s)。

②曲線b對應的NH3與NO的物質的量之比是_______，其理由是___________________。

（2）已知在25℃，101 kPa時：

請寫出用NH3脫除NO的熱化學方程式：_______________________________。

Ⅱ．工業(yè)上還可以變“廢”為“寶”，將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉化為Na2S2O4（保險粉）和NH4NO3等化工用品，其生產流程如下：

含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于裝置I反應后的溶液中，它們的物質的量分數X(i)與溶液pH的關系如下圖所示。

①溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_________________。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：___________________________。

（4）裝置Ⅱ中NO轉變?yōu)镹O3-的反應的離子方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知碳有兩種常見的同位素12C、13C；氧也有常見的三種同位素18O、17O、16O。由這五種微粒構成的二氧化碳分子最多可能有

A. 6種 B. 10種 C. 11種 D. 12種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H＜0，下列說法正確的是( )

A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

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