【題目】在給定溫度和壓強下的理想氣體,影響其所占體積大小的主要因素是
A.分子直徑的大小 B.分子間距離的大小
C.分子間引力的大小 D.分子數(shù)目的多少
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【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設(shè)起始=Z,在恒壓下,平衡時 (CH4)的體積分數(shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的焓變△H>0
B.圖中Z的大小為a>3>b
C.圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中=3
D.溫度不變時,圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小
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【題目】在酸性溶液中,可大量共存的離子是( )
A.K+ Na+ OH﹣ SO42﹣
B.Mg2+ SO42﹣ NH4+ Cl﹣
C.K+ Na+ HCO3﹣ Cl﹣
D.K+ Na+ NO3﹣ CO32﹣
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【題目】在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。則此反應(yīng)可表示為
A.2A+3B=2C B.A+3B=C C.3A+B=2C D.A+B=C
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【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平 衡常數(shù)(25 ℃) | K=1.77×10-4 | K=4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列選項正確的是( )
A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO
B.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C.物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na+)-c(HCOO-)<c(K+)-c(CN-)
D.c(NH)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中:c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)
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【題目】硫酸銅的制備實驗是化學實驗教學中一個必做實驗,某學習小組設(shè)計了如下兩個實驗方案:
實驗一:
因銅不能與稀硫酸反應(yīng),實驗中用銅和濃硫酸加熱使之完全反應(yīng),將溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶等操作得到硫酸銅晶體。
(1)根據(jù)上述實驗和反應(yīng),比較濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì),濃硫酸具有 。
(2)該反應(yīng)的化學方程式為 。
實驗二:
以空氣為氧化劑的一步氧化法,將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,其反應(yīng)原理為2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ,但反應(yīng)速率太慢,當升高溫度到80~90℃,反應(yīng)仍然緩慢。如在銅粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液,則速率明顯加快。
(3)Fe2(SO4)3的作用是 。
(4)得到的混合液可以用下列四種物質(zhì)中的 調(diào)節(jié)溶液的pH =2~4,使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去:
A.NaOH B. CuO C. CuCO3 D.Fe
(5)請根據(jù)以上內(nèi)容,對這兩個實驗方案進行評價,填下表:
實 驗 (一) | 實 驗 (二) | |
主要優(yōu)點 | 操作簡便 | (1)原料充分轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品 (2)沒有有害氣體排放 |
主要缺點 |
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【題目】“暖寶寶取暖片的材料中含有鐵粉、水、活性炭、硅石、食鹽等它們組成一個原電池在反應(yīng)時釋放出熱量,鐵粉在原電池中充當
A. 正極 B. 負極 C. 陰極 D. 陽極
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【題目】用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的空間構(gòu)型,下列結(jié)論中正確的是( )
A. 直線形;三角錐形 B. V形;三角錐形
C. 正四面體;正四面體 D. V形;平面三角形
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【題目】某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。測定中和熱的實驗裝置如圖所示.
(1)大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________,從實驗裝置上看,圖中缺少的一種玻璃儀器_________________.
(2)寫出該反應(yīng)的用中和熱表示的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ/mol) 。
(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
實驗 次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差 (t2-t1)/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | 4.0 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | 6.1 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | 3.9 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | 4.1 |
②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容C=4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH=__________(取小數(shù)點后一位)。(已知:Q=m·c·Δt)
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)__________。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
(4)實驗中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量__________(填“相等”、“不相等”),所求中和熱__________(填“相等”、“不相等”);,若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗,測得反應(yīng)前后溫度的變化值會__________(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”).
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