Question

19．物質的量濃度相同的：①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨五種溶液中C（NH${\;}_{4}^{+}$）由大到小的順序是⑤＞④＞②＞③＞①（填序號）．

Answer 1

分析 首先明確弱電解質的電離程度和鹽類水解程度一般比較小，從弱電解質的電離和鹽類的水解的角度分析．

解答 解：可分3種情況討論：（1）氨水電離產生NH₄⁺、OH^-，一水合氨電離程度很小；（2）NH₄⁺水解產生H⁺及剩余NH₄⁺；（3）NH₄⁺水解受到影響，促進或抑制；在分析時要注意兩點：氨水電離程度較小，NH₄⁺水解程度也較�。涣硗�，NH₄HSO₄溶液中，H⁺抑制NH₄⁺水解，而NH₄HCO₃中，HCO₃^-比氨水更弱，HCO₃^-水解呈堿性，會促進NH₄⁺水解，（NH₄）₂SO₄中含有2個銨根離子，所以（NH₄）₂SO₄中NH₄⁺的濃度最大；所以，NH₄⁺的濃度由大到小順序為（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl、NH₄HCO₃、NH₃•H₂O，
故答案為：⑤＞④＞②＞③＞①．

點評 本題考查了通過弱電解質的電離和鹽類水解比較離子濃度的大小，題目難度不大，注意弱電解質的電離程度和鹽類水解程度一般比較小．