Question

12．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�

• A． 10 mL 0.1 mol•L^-1氨水與10 mL 0.1 mol•L^-1鹽酸混合，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 10 mL 0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液與5 mL 0.2 mol•L^-1NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 10 mL 0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液與5 mL 0.2 mol•L^-1NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 10 mL 0.5 mol•L^-1CH₃COONa溶液與6 mL 1 mol•L^-1鹽酸混合，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子部分水解，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）；
B．二者恰好反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，溶液呈堿性，則c（Na⁺）=c（Cl^-）、c（OH^-）＞c（H⁺）；
C．二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）；
D．反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸、氯化鈉和HCl，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）．

解答 解：A．10 mL 0.1 mol•L^-1氨水與10 mL 0.1 mol•L^-1鹽酸混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化銨，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（H⁺）＞c（OH^-），正確的離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．10 mL 0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液與5 mL 0.2 mol•L^-1NaOH溶液混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaCl和一水合氨，溶液呈堿性，則c（Na⁺）=c（Cl^-）、c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．10 mL 0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液與5 mL 0.2 mol•L^-1NaOH溶液混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），正確的離子濃度大小關(guān)系：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．10 mL 0.5 mol•L^-1CH₃COONa溶液與6 mL 1 mol•L^-1鹽酸混合，鹽酸過量，反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸、氯化鈉和HCl，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），正確的離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．