Question

一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)

①單位時間內(nèi)生成n mol O₂，同時生成2n mol NO₂

②單位時間內(nèi)生成n mol O₂，同時生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1

④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

⑤混合氣體的顏色不再改變

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①④⑤⑥         B．①②③⑤         C．②③④⑥          D．以上全部

Answer 1

A　[①生成n mol O₂，就是消耗2n mol NO₂，即生成NO₂的速率等于消耗NO₂的速率，能表示v_正＝v_逆，正確。②表示同一方向的反應(yīng)速率，不能表示v_正＝v_逆，不正確。③只要發(fā)生反應(yīng)，或者說不論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，NO₂、NO、O₂的反應(yīng)速率之比均為2∶2∶1，它不能反映可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡，不正確。④溫度、體積一定，混合氣體壓強(qiáng)不再改變，對于反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)，說明氣體的總物質(zhì)的量不再改變，表明已達(dá)平衡。⑤顏色的深淺決定于有色物質(zhì)NO₂的濃度，混合氣體顏色不變，說明NO₂的濃度不再改變，能說明已達(dá)到平衡，正確。⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(＝)不變，說明氣體的總物質(zhì)的量(n)不變，表明已達(dá)平衡，正確。

方法點(diǎn)擊　判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)和方法

可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時有兩個主要的特征：一是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；二是反應(yīng)混合物中各組成的質(zhì)量(或濃度)保持不變。這兩個特征就是判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的核心性依據(jù)。可逆反應(yīng)具備這兩個特點(diǎn)之一，它就達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，可逆反應(yīng)不具備這兩個特征中的任何一個，它就未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。]