Question

11．寫出下列物質(zhì)的電子式：
N₂
H₂S
H₂O₂
CO₂ 
NaOH
NH₄Cl
MgBr₂．

Answer 1

分析 氮氣中存在3對共用電子對，氮原子最外層達到8個電子；
H₂S為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個H-S鍵；
雙氧水中兩個氫原子分別與兩個氧原子通過共用一對電子結(jié)合，兩個氧原子之間通過共用1對電子結(jié)合；
CO₂為共價化合物，C原子和O原子間為雙鍵；
氫氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，氫氧根離子需要標出最外層電子；
氯化銨為離子化合物，復雜陽離子和陰離子均需要括號；
溴化鎂為離子化合物，溴離子和鎂離子之間為離子鍵．

解答 解：氮氣中存在氮氮三鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮氣的電子式為；
H₂S為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個H-S鍵，電子式為：，
雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵，雙氧水的電子式為：；
CO₂為共價化合物，C原子和O原子間為雙鍵，故電子式為；

氫氧化鈉屬于離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子需要標出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為：；
氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：；
溴化鎂為離子化合物，溴離子和鎂離子之間為離子鍵，故電子式為：．
故答案為：；；；；；；．

點評 本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．