下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是(　　)

A．SiC　NaCl　CCl4　CF4

B．SiC　NaCl　CF4　CCl4

C．NaCl　SiC　CCl4　CF4

D．CF4　CCl4　NaCl　SiC

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是(　　)

A．熔點：CO2>KCl>SiO2

B．水溶性：HCl>H2S>SO2

C．沸點：乙烷>戊烷>丁烷

D．熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如右圖，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na＋或Cl－所處的位置，這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

(1)請將其中代表Na＋的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。

(2)晶體中，在每個Na＋的周圍與它最接近的且距離相等的Na＋共有________個。

(3)晶體中每一個重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂點上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl－的個數(shù)為________，即(填計算式)______________________；Na＋的個數(shù)為________，即(填計算式)______ ___。

(4)設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mr g·mol－1，食鹽晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為________________cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。右圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是(　　)

A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞中含有4個K＋和4個O

B．晶體中每個K＋周圍有8個O，每個O周圍有8個K＋

C．晶體中與每個K＋距離最近且相等的K＋有8個

D．晶體中0價氧與－2價氧的數(shù)目之比為5∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有下列離子晶體空間示意圖：(·陽離子，∘陰離子)：

以M代表陽離子，以N表示陰離子，寫出各離子晶體的組成表達(dá)式：A__________、B__________、C________、D________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表是幾種氯化物的熔點和沸點：

物質(zhì)

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4

熔點/℃

801

714

190(5×101 kPa)

－70

沸點/℃

1 413

1 412

180

57.57

據(jù)表中所列數(shù)據(jù)判斷下列敘述與表中相吻合的是(　　)

A．AlCl3在加熱條件下不能升華

B．SiCl4晶體屬于原子晶體

C．AlCl3晶體是典型的離子晶體

D．SiCl4在晶體中有分子存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中：①金屬銅　②NaOH�、跧2�、躆gCl2�、軳a2O2　⑥氬氣

回答下列問題：

(1)不存在化學(xué)鍵的是________；

(2)存在金屬鍵的是________；

(3)只存在非極性鍵的是________；

(4)只存在離子鍵的是________；

(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是________；

(6)既存在離子鍵又存在非極性鍵的是________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述不正確的是(　　)

A．氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)為非等徑圓球的密堆積

B．晶體盡量采取緊密堆積方式使其變得比較穩(wěn)定

C．由于共價鍵有方向性和飽和性，所以原子晶體不遵循緊密堆積原則

D．金屬銅和鎂均以…ABAB…方式堆積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在形成氨氣分子時，氮原子中的原子軌道發(fā)生sp3雜化生成4個________________，生成的4個雜化軌道中，只有________個含有未成對電子，所以只能與____________個氫原子形成共價鍵，又因為4個sp3雜化軌道有______________，所以氨氣分子中的鍵角與甲烷不同。

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