下列說法正確的是(  )
A.一定條件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯
B.苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分離
D.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
 B
 A項,H2的量無法控制,錯誤;C項,乙醇、乙酸、乙酸乙酯三者互溶,不能分層,錯誤;D項,甲烷、乙烯主要來自裂解氣,錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ),下列圖中所示的實驗方法、裝置或操作正確的
是(   )

A.干燥SO2
B.實驗室制取并收集O2
C.裝置氣密性的檢查
D.分離乙醇和乙酸的混合液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

制備無水乙醇的實驗原理:由于乙醇95.6%、水4.4%組成一種混合物,常壓下,它有一定的沸點(78.17 ℃),這個沸點低于水的(100 ℃)也低于純乙醇的沸點(78.3 ℃),所以只靠簡單蒸餾酒精,所得乙醇純度最高只能達到95.6%,尚含有4.4%的水。如果要得到含量較高的乙醇,在實驗室中常用的簡便方法是加入生石灰回流(回流是在一個可以加熱的反應(yīng)容器中,把液體加熱使受熱轉(zhuǎn)化生成的蒸氣通過冷凝器冷凝又回流到原容器的操作。見圖甲),回流之后再蒸餾,可得99.5%的乙醇,通常稱為無水乙醇。如果要得到純度更高的絕對乙醇(含乙醇99.95%),則還要用金屬鈉進行處理,借以除去最后微量的水分。

實驗步驟:取干燥的250 mL圓底燒瓶一個,加入95%乙醇100 mL和小塊生石灰30 g,振搖后用橡皮塞塞緊,放置過夜。在燒瓶口裝上回流冷凝管,管口接一支氯化鈣干燥管(裝置見圖甲),在水浴上加熱回流1至2小時,稍冷,取下冷凝管,改裝成蒸餾裝置(如圖乙),再放在熱水浴中蒸餾,把最初蒸出的5 mL餾出液另外回收,然后用烘干的吸濾瓶作為接收器,其側(cè)管接一支氯化鈣干燥管,使其與大氣相通,蒸至無液滴出來為止,量取所得乙醇的體積,計算回收率。請回答:
(1)為什么回收或蒸餾時都要裝上氯化鈣干燥管?
                                                                        
(2)為了防止回流系統(tǒng)外部濕氣侵入,有人用塞子把冷凝管上端塞緊,這樣做是否可行,為什么?                                                                        。
(3)無水氯化鈣常用作吸水劑,如用無水氯化鈣代替氧化鈣投入酒精中,放置過夜,然后過濾。用此方法進行本實驗制取乙醇是否可行,為什么?
                                                                        。
(4)一般用干燥劑干燥有機物時,在蒸餾前應(yīng)先過濾,但用氧化鈣制備無水乙醇時,為什么可不過濾,留在瓶中一起蒸餾?
                                                                        。
(5)為什么最初蒸出的5 mL餾出液另外收集,它的純度是否已達99.5%?
                                                                        。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

實驗室用硫酸銨、硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體的方法如下:
步驟1:將廢鐵屑依次用熱的碳酸鈉溶液、蒸餾水洗滌。
步驟2:向盛有潔凈鐵屑的燒杯中加入稀H2SO4溶液,水浴加熱,使鐵屑與稀硫酸反應(yīng)至基本不再冒出氣泡為止。趨熱過濾。
步驟3:向濾液中加入一定量(NH42SO4固體。
硫酸亞鐵晶體、硫酸銨、硫酸亞鐵銨晶體的溶解度(g/100 g H2O)
溫度物理溶解度
0 ℃
10 ℃
20 ℃
30 ℃
40 ℃
50 ℃
60 ℃
FeSO4·7H2O
15.6
20.5
26.5
32.9
40.2
48.6

(NH42SO4
70.6
73.0
75.4
78.0
81.0

88.0
(NH42SO4·FeSO4·6H2O
12.5
17.2
21.0
28.1
33.0
40.0
44.6
 
(1)步驟2中控制生成的硫酸亞鐵中不含硫酸鐵的方法是______________。
(2)在0~60 ℃內(nèi),從硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液中可獲得硫酸亞鐵銨晶體的原因是_______________________________________________________。
(3)為了從步驟3所得溶液中獲得硫酸亞鐵銨晶體,操作是___________________________。
(4)測定硫酸亞鐵銨晶體中Fe2含量的步驟如下:
步驟1:準(zhǔn)確稱取a g(約為0.5 g)硫酸亞鐵銨晶體樣品,并配制成100 mL溶液。
步驟2:準(zhǔn)確移取25.00 mL硫酸亞鐵銨溶液于250 mL錐形瓶中。
步驟3:立即用濃度約為0.1 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定的粉紅色,即為滴定終點。
步驟4:將實驗步驟1~3重復(fù)2次。
①步驟1中配制100 mL溶液需要的玻璃儀器是___________________________________;
②為獲得樣品中Fe2的含量,還需補充的實驗是_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

以重晶石(主要成分為BaSO4)為主要原料制備立德粉(ZnS和BaSO4的混合物)的工藝流程如下:

(1)焙燒時,焦炭需過量,其目的是:①____________________________;②____________________________。
(2)焙燒過程中發(fā)生的反應(yīng)之一是4CO(g)+BaSO4(s)BaS(s)+4CO2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為__________________________________________________。
反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(4)用工業(yè)級氧化鋅(含少量FeO和Fe2O3雜質(zhì))和硫酸制取硫酸鋅溶液時,需先后加入H2O2溶液和碳酸鋅精制,加入H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
________________________________,加入碳酸鋅的目的是將溶液中的Fe3轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是
 
物質(zhì)
雜質(zhì)
試劑
主要操作
A
NaHCO3固體
Na2CO3固體
/
加熱
B
SiO2
Fe2O3
鹽酸
過濾
C
KBr溶液
Br2
KOH溶液
分液
D
Cl2
HCl
飽和碳酸鈉溶液
洗氣
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:

(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(2)加入H2O2氧化時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(3)濾渣2的成分是________(填化學(xué)式)。
(4)煅燒過程存在以下反應(yīng):
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體是________(填化學(xué)式)。
②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。
a.NaOH溶液    b.Na2CO3溶液    c.稀硝酸       d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素的最高價態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法不正確的是
 
物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜質(zhì)所用試劑和方法
A
KCl溶液
I2
CCl4,萃取分液
B
CO2
HCl
飽和NaHCO3溶液,洗氣
C
CaCO3
CaO
鹽酸,過濾
D
Mg粉
Al粉
NaOH溶液,過濾
 

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同步練習(xí)冊答案