Question

現(xiàn)有常溫時(shí)pH=1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（　　）

• A、加水稀釋成100mL
• B、加入10mL的水進(jìn)行稀釋
• C、加入10mL0.01mol?L^-1的NaOH溶液
• D、加入10mL0.01mol?L^-1的HCl溶液

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下pH=1的某強(qiáng)酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，使溶液的pH變成2，即c（H⁺）=0.01mol/L，可加水稀釋或加入一定量的堿進(jìn)行中和，使溶液中c（H⁺）=0.01mol/L即可．

解答： 解：常溫下pH=1的某強(qiáng)酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，使溶液的pH變成2，此時(shí)溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，
A．加水稀釋成100mL，稀釋后的溶液中c（H⁺）=

0.001mol

0.1L

=0.01mol/L，故A正確；
B．加入10mL的水進(jìn)行稀釋，混合后溶液中c（H⁺）=

0.001mol

0.02L

=0.05mol/L≠0.01mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．pH=1的某強(qiáng)酸溶液10mL，n（H⁺）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，10mL0.01mol/L的NaOH溶液，n（OH^-）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，混合后c（H⁺）=

0.01mol-0.001mol

0.02L

≠0.01mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．加入10mL0.01mol/L的鹽酸，混合后，c（H⁺）=

0.01mol+0.01L×0.01mol/L

0.02L

≠0.01mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意首先判斷混合后溶液的酸堿性，然后根據(jù)溶液混合后溶液中的c（H⁺）計(jì)算溶液pH值．