Question

15．實驗室可用MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O制備氯氣，請回答以下問題：
①該反應的還原劑是HCl，氧化劑與還原劑的物質的量比是1：2．被氧化的元素是Cl，還原產(chǎn)物是MnCl₂．
②實驗室用12.00mol/L鹽酸配制100mL 1mol/L 鹽酸，需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還有100mL容量瓶．若定容時俯視刻度線，則配得溶液的濃度偏高（填“偏高”，“偏低”，“不變”）．

Answer 1

分析 ①所含元素化合價升高的反應物為還原劑，發(fā)生氧化反應，所含元素化合價降低的反應物為氧化劑，反應還原反應，得到還原產(chǎn)物；
②利用濃溶液稀釋配制100mL稀溶液需要玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶；
若定容時俯視刻度線，液面再刻度線下方，溶液體積偏小，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷．

解答 解：①反應中Cl元素化合價由HCl中-1價升高為氯氣中0價，則HCl為還原劑，Cl元素發(fā)生氧化反應，Mn元素由MnO₂中+4價降低為MnCl₂中+2價，MnO₂是氧化劑，MnCl₂是還原產(chǎn)物，根據(jù)電子轉移守恒，氧化劑與還原劑的物質的量比是[0-（-1）]：（4-2）=1：2，
故答案為：HCl；1：2；Cl；MnCl₂；
②利用濃溶液稀釋配制100mL稀溶液需要玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶；
若定容時俯視刻度線，液面再刻度線下方，溶液體積偏小，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知，所配溶液濃度偏高，
故答案為：100mL容量瓶；偏高．

點評 本題考查氧化還原反應、一定物質的量濃度溶液配制，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．