Question

下列表述中一定正確的是（　　）

• A、若圖①中曲線表示3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g），反應過程的能量變化．則升溫或使用催化劑，均會使B點降低，反應速率加快
• B、圖②可表示25℃時，用0.1mol/L的CH₃COOH溶液滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入的酸的體積的變化情況
• C、若圖③表示向含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-的溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀量隨NaOH溶液加入量的變化情況，則使用的NaOH溶液的濃度為10mol/L
• D、若圖③表示向含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-的溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀量隨NaOH溶液加入量的變化情況，則n（Mg²⁺）：n（Al³⁺ ）：n（NH₄⁺）=2：3：2

Answer 1

分析：A、催化加可以降低反應的活化能，加快化學反應速率；
B、20mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液和20mL 0.1mol/L NaOH溶液恰好反應得到的醋酸鈉溶液顯示堿性；
C、根據(jù)反應的先后順序以及氫氧化鋁溶解的過程消耗氫氧化鈉的體積來計算氫氧化鈉的濃度；
D、根據(jù)反應的先后順序以及氫氧化鋁溶解的過程消耗氫氧化鈉的體積結(jié)合元素守恒來計算．

解答：解：A、催化加可以降低反應的活化能，加快化學反應速率，使B點降低，但是升高溫度，只可以增加分子的有效碰撞，加快反應速率，不會改變活化能大小，故A錯誤；
B、20mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液和20mL 0.1mol/L NaOH溶液恰好反應得到的醋酸鈉溶液顯示堿性，此時不會實現(xiàn)pH=7，故B錯誤；
C、反應的先后順序：Mg²⁺、Al³⁺結(jié)合OH^-生成沉淀，NH₄⁺與OH^-反應，氫氧化鋁與OH^-反應而溶解，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，氫氧化鋁完全溶解消耗氫氧化鈉5mL，Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，鋁離子完全沉淀需要氫氧化鈉15mL，所以Mg離子完全沉淀需要氫氧化鈉10mL，根據(jù)鎂元素守恒，鎂離子物質(zhì)的量是0.05mol，消耗氫氧化鈉時0.1mol即10mL，所以氫氧化鈉的濃度是

0.1mol

0.01L

=10mol/L，故C正確；
D、根據(jù)C的分析，混合物中含有鎂離子的物質(zhì)的量是0.05mol，鋁離子的物質(zhì)的量是0.05mol，銨根離子的物質(zhì)的量是0.01L×10mol/L=0.1mol，所以n（Mg²⁺）：n（Al³⁺ ）：n（NH₄⁺）=1：1：2，故D錯誤．
故選C．

點評：本題難度較大，考查溶液中的離子反應及對應圖象關系，明確反應的先后順序是解答的關鍵，并注意反應與圖象中的對應關系來解答即可．