【題目】[化學(xué)一一選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]愈創(chuàng)木酚(化合物E)是一種重要的精細(xì)化工中間體,廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、香料及染料的合成。其合成路線及某種應(yīng)用如圖(部分產(chǎn)物及條件已略去):

已知:①R1X+R2ONa→R1-O-R2+NaX

③化合物F能發(fā)生水解反應(yīng),不能使FeCl3顯色

④化合物G可用于水果催熟

(1)C分子中含有的官能團名稱為______________________________。

(2)由B生成C的反應(yīng)類型為______________________________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________。

(4)由A 生成B 的化學(xué)方程式為______________________________。

(5)F和足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(6)化合物M比F的相對分子質(zhì)量小28,同時滿足以下條件的M的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。①遇FeCl3溶液顯紫色 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其中核磁共振氫譜峰面積之比為1:1:2:2的M的結(jié)構(gòu)簡式為___________(任寫一種)。

(7)參照愈創(chuàng)木酚的合成路線格式,設(shè)計一條由化合物G為起始原料經(jīng)三步合成化合物H的合成路線_____________________。(反應(yīng)條件需全部標(biāo)出)

【答案】 硝基、醚鍵 取代反應(yīng) 9

【解析】(1)由框圖推知C的中結(jié)構(gòu)簡式為:其含有的官能團名稱為硝基、醚鍵。

(2)由B的結(jié)構(gòu)式生成C結(jié)構(gòu)式的反應(yīng)類型為,

由B生成C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

(3)由已知由框圖 逆推知D的結(jié)構(gòu)簡式為

(4),由A 的結(jié)構(gòu)的生成B的結(jié)構(gòu)式為 的化學(xué)方程式為

(5)由圖F結(jié)構(gòu)簡式和足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(6)化合物M比F的相對分子質(zhì)量小28,同時滿足以下條件的M的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。遇FeCl3溶液顯紫色說明苯環(huán)含有羥基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基,核磁共振氫譜峰面積之比為1:1:2:2的M的結(jié)構(gòu)簡式可能為

(7)由題意G結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2,,愈創(chuàng)木酚的合成路線格式,設(shè)計一條由化合物G為起始原料經(jīng)三步合成化合物H的合成路線

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸鑭能抑制人體內(nèi)磷酸鹽的吸收,降低體內(nèi)血清磷酸鹽和磷酸鈣的水平,常用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。某課外小組對碳酸鑭的實驗室制備進行了探究:

已知:ⅰ.La2(CO3)3難溶于水,易溶于鹽酸,溶液pH較高時易生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]。

ⅱ.LaCl3與易溶的碳酸鹽或碳酸氫鹽反應(yīng)可制備La2(CO3)3。

1甲組同學(xué)利用下列裝置在實驗室中用碳酸氫銨制備碳酸鑭。

①儀器X的作用為__________;錐形瓶中可選用的試劑為__________(填化學(xué)式)。

②實驗中 K1、 K2打開的先后順序為______________;為保證碳酸鑭的純度,實驗過程中需要注意的問題有_____________________。

2乙組同學(xué)對碳酸鈉和碳酸氫鈉與氯化鑭反應(yīng)制備碳酸鑭進行了探究。

①通過實驗發(fā)現(xiàn)用碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的純度高,理由是__________ (任寫一條)。

②請寫出用碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的離子方程式_____________________________。

③所制碳酸鑭需經(jīng)洗滌,才能達到醫(yī)用要求,請寫出對碳酸鑭沉淀洗滌的方法:

___________________________________________________。

3碳酸鑭(式量為458)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定:準(zhǔn)確稱取 10.0g 產(chǎn)品試樣,溶于10.0mL稀鹽酸中,加入10mL NH3-NH4Cl 緩沖溶液,加入 0.2g 紫脲酸銨混合指示劑,用 0.5 mol·L-1EDTANa2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍紫色(La3H2Y2= LaY2H),消耗 EDTA 溶液 40.00mL。則產(chǎn)品中碳酸鑭的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w=___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A~G是幾種烴分子的球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問題:
(1)常溫下含氫量最高的烴是(填對應(yīng)字母);
(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有(填數(shù)字)種;
(3)G與濃硝酸和濃硫酸的混酸共熱生成的淡黃色晶體的名稱(用系統(tǒng)命名法命名);(不允許寫簡稱)
(4)寫出A失去一個氫原子形成的甲基的電子式;
(5)寫出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(6)寫出實驗室制取D的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于離子化合物的是

A.CaCl2B.HClC.C6H6D.C60

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于元素周期表的說法正確的是( )

A.元素周期表有8個主族B.元素周期表有7個周期

C.ⅠA族的元素全部是金屬元素D.短周期是指第一、二周期

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是( )

A. CH4+Cl2CH3Cl + HCl

B. H2+ Cl22HCl

C. CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH

D. 2NaOH + Cl2=NaClO + NaCl + H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度不變恒容的容器中進行反應(yīng)H22H,若反應(yīng)物濃度由0.1mol·L1降到0.06mol·L120s,那么由0.06mol·L1降到0.036mol·L1所需反應(yīng)時間應(yīng)為

A. 等于10s B. 等于12s C. 大于12s D. 小于12s

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法錯誤的是( 。
A.常溫常壓下,1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA
B.1.7gCH5+離子中含有的電子總數(shù)為NA
C.1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31 NA
D.1molNO2與足量水反應(yīng)時共轉(zhuǎn)移2NA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,R與Q形成的氣態(tài)化合物的水化物顯堿性,X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10,Y單質(zhì)能與強堿溶液反應(yīng),Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。

(1)Z在周期表中的位置_______________;X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________________________。(用離子符號回答)

(2)X和R兩種元素按原子個數(shù)比1:1組成的化合物的電子式為____________。

(3)寫出Y、Z兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相反應(yīng)的離子方程式:_____________。

(4)水的沸點遠高于Z元素的氫化物的沸點,原因是_________________。

(5)Q4是一種Q元素的新單質(zhì),可用作推進劑或炸藥,推算其分子中含有_____對共用電子。

(6)由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑,W分子中含有18個電子,W分子的結(jié)構(gòu)式為_____________________。W與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅,同時產(chǎn)生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

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