已知元素X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsn－1npn+2，則X元素的原子序數(shù)為
A．9B．10C．17D．18
C
元素X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsn－1npn+2，即3s23p5，即17號(hào)元素，選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列元素的第一電離能依次減小的是
A．H、Li、Na、KB．I、Br、Cl、F
C．Na、Mg、Al、SiD．Si、Al、Mg、Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有X、Y兩種元素，相對(duì)原子質(zhì)量分別為56、16，化合價(jià)分別為+3和-2，則X和Y組成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為
A．72B．88C．160D．200

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

具有下列電子排布式的原子中，電負(fù)性最大的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1。
（1）Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子
式分別是     、     ；雜化軌道分別是      、     ；a分子的
立體結(jié)構(gòu)是      。
（2）Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是      晶體、
       晶體。
（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）      。
（4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是      。
（5）W的元素符號(hào)是    ，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分，每空1分）某元素的原子序數(shù)為24，試問(wèn)：
⑴此元素原子的電子總數(shù)是        個(gè)。
⑵它有       個(gè)電子層，有       個(gè)能級(jí)。
⑶它的價(jià)電子構(gòu)型是               ，它的價(jià)電子數(shù)是         。
⑷它屬于第           周期，是           (填主族或副族)
⑸它的未成對(duì)電子有         個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)比較中，大小順序排列不正確的是
A．熱穩(wěn)定性：
B．離子半徑：
C．電負(fù)性：
D．給出質(zhì)子的能力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，元素R為長(zhǎng)周期元素，是日本地震造成核電站爆炸產(chǎn)生的污染物,其質(zhì)量數(shù)為137，且X、Z和R同主族。X 最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相同，Y最外層電子是其電子層數(shù)的3倍。Z、W是金屬元素，最外層電子數(shù)之和為4，工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得W的單質(zhì)。則下列說(shuō)法不正確的是（  ）
A．該R元素原子的原子核中有82個(gè)中子
B．R是一種柔軟的金屬,它的熔沸點(diǎn)高于金屬鈉
C．X和Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的化合物
D．Y、Z和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形都是正四面體
B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的
C．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)
D．凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

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