Question

在一定溫度下將H₂O、O₂、CO₂三種氣體的混合氣通過足量的Na₂O₂固體后，體積變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/gzhx/web/STSource/20131031222717712434401/SYS201310312227177124344015_ST/0.png">（同溫、同壓），原混合氣體中H₂O、O₂、CO₂物質(zhì)的量之比可能為（ ）
A．2：7：1
B．3：14：1
C．6：7：3
D．1：7：1

Answer 1

【答案】分析：利用過氧化鈉與水蒸氣、二氧化碳氣體反應前后的體積變化分析計算；
解答：解：在一定溫度下將H₂O、O₂、CO₂三種氣體的混合氣通過足量的Na₂O₂固體后發(fā)生的反應為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，兩反應前后體積減少了原氣體的一半，假設原氣體體積為9，反應后體積變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/gzhx/web/STSource/20131031222717712434401/SYS201310312227177124344015_DA/0.png">（同溫、同壓）即最后剩余8，反應前后減少了1，原氣體中氧氣體積為7，二氧化碳和水蒸氣體積為2，因為二氧化碳和水蒸氣與過氧化鈉反應體積變化相同，根據(jù)選項中的數(shù)據(jù)對比可知：
A、選項中水蒸氣體積為2，反應過程前后減少1，二氧化碳體積為1，反應前后減少0.5，不符合題意，故A不可能；
B、按照假設水蒸氣體積為1.5，反應前后減少0.75，二氧化碳為0.5，反應前后減少0.25，共減少體積為1，故B可能；
C、按照假設，水蒸氣體積為6，反應前后減少3，二氧化碳體積為3，反應前后減少1.5，故C不可能；
D、按照假設，水蒸氣體積為1，反應前后減少0.5，二氧化碳體為1，反應前后減少0.5，共減少1，故D可能；
故選BD．
點評：本題考查了過氧化鈉與水、二氧化碳反應的體積變化特點，主要是應用反應前后體積變化計算氣體可能的組成．