依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________；

(2)銀電極為電池的__________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________；

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________________________________________；

(3)外電路中的電子是從__________電極流向__________電極。


答案　(1)銅　AgNO3溶液

(2)正　Ag＋＋e－—→Ag　Cu—→Cu2＋＋2e－

(3)Cu　Ag

解析　根據(jù)所給氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合原電池反應(yīng)原理以及所給原電池裝置，Cu應(yīng)作負(fù)極，AgNO3溶液為電解質(zhì)溶液，從而推知：

(1)X的材料為銅，Y是AgNO3溶液。

(2)銀為原電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－—→Ag。X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu—→Cu2＋＋2e－。

(3)外電路中的電子從銅(負(fù))電極流向銀(正)電極。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350 ℃左右開始分解放出氧氣。

(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是______________________________；

(2)檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是___________________________________________；

(3)沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0 ℃左右，其可能原因是______________________；

(4)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟：

第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】

①第一步發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     ；

  CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用字母表示)；

②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能________(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C(s)＋O2(g)===CO2(g)    ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

請(qǐng)回答：

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________。

(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律做出下列循環(huán)圖：

并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。

請(qǐng)分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是__________(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)列舉其中的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機(jī)化工原料。CO和H2在一定條件下可以合成：①甲醇�、诩兹、奂姿帷、芤宜�。試分析當(dāng)CO和H2按1∶1的體積比混合反應(yīng)，合成上述________(填序號(hào))物質(zhì)時(shí)，可以滿足“綠色化學(xué)”的要求，完全利用原料中的原子，實(shí)現(xiàn)零排放。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)，A極減輕；B、D相連時(shí)，B為正極。則四種金屬的活動(dòng)性順序由大到小排列為(　　)

A．A>B>C>D      B．A>C>B>D        C．A>C>D>B        D．B>D>C>A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以鋅片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過2 mol電子時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．鋅片溶解了1 mol，銅片上析出1 mol H2

B．兩極上溶解和析出的物質(zhì)質(zhì)量相等

C．鋅片溶解31 g，銅片上析出1 g H2

D．鋅片溶解了1 mol，硫酸消耗0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl＋2Ag====2AgCl＋H2↑能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的方案是(   )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(   )

A．CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量

B．該反應(yīng)的焓變大于零

C．該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂

D．由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)中，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出氫氣的速率最大的是(   )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)表中短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法正確的是(　　)

元素編號(hào)

元素性質(zhì)　　　　

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑/10－10 m

0.66

1.36

1.23

1.10

0.99

1.54

0.70

1.18

最高或最低

化合價(jià)

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

－2

－3

－1

－3

A.①⑧形成的化合物具有兩性

B．⑦位于第二周期第ⅥA族

C．④⑤形成的化合物是離子化合物

D．③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案