錳鋅鐵氧體可制備隱形飛機(jī)上吸收雷達(dá)波的涂料.以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體(MnxZn1-xFe2O4)的主要流程如下,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)酸浸時(shí),二氧化錳被雙氧水還原的化學(xué)方程式為
 

(2)活性鐵粉除汞時(shí),鐵粉的作用是
 
 (填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”).
(3)除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液中,帶出汞蒸汽經(jīng)KMnO4溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的.圖2是KMnO4溶液處于不同pH時(shí)對(duì)應(yīng)Hg的單位時(shí)間去除率變化圖,圖中物質(zhì)為Hg與 MnO4-在該pH范圍內(nèi)反應(yīng)的主要產(chǎn)物.
①pH<6時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
 

②請(qǐng)根據(jù)該圖給出pH對(duì)汞去除率影響的變化規(guī)律:
 

③試猜想在強(qiáng)酸性環(huán)境下汞的單位時(shí)間去除率高的原因:
 
.(不考慮KMnO4在酸性條件下氧化性增強(qiáng)的因素)
(4)當(dāng)x=0.2時(shí),所得到的錳鋅鐵氧體對(duì)雷達(dá)波的吸收能力特別強(qiáng),試用氧化物的形式表示該錳鋅鐵氧體的組成
 

(5)經(jīng)測(cè)定濾液成分后,需加入一定量的MnSO4和鐵粉,其目的是
 
考點(diǎn):物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題:
分析:(1)酸浸時(shí),雙氧水被氧化生成氧氣,二氧化錳還原生成硫酸錳,反應(yīng)還有水生成;
(2)利用鐵粉把Hg還原出來(lái);
(3)①由圖可知,pH<6時(shí)Hg與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成Hg2+、Mn2+;
②由圖可知,隨pH值的升高汞的去除率先降低后增加;
③酸性條件下有Mn2+生成,可能是Mn2+具有催化作用;
(4)Mn為+2價(jià)、Zn為+2價(jià),利用化合價(jià)代數(shù)和為0,計(jì)算Fe元素化合價(jià),再結(jié)合Mg、Zn、Fe原子數(shù)目之比改寫為氧化物形式;
(3)除汞后的濾液中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸錳、硫酸等,不加入MnSO4和鐵粉,進(jìn)行后續(xù)操作,也能得到錳鋅鐵氧體,而實(shí)際中加入需加入一定量的MnSO4和鐵粉,應(yīng)是調(diào)節(jié)濾液離子的成分,符合水熱后獲得錳鋅鐵氧化體組成.
解答: 解:(1)酸浸時(shí),雙氧水被氧化生成氧氣,二氧化錳還原生成硫酸錳,反應(yīng)還有水生成,反應(yīng)方程式為:MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O,
故答案為:MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O;
(2)鐵粉具有還原性,能把汞離子還原為汞單質(zhì),所以鐵粉的作用是還原劑,故答案為:還原劑;
(3)由圖可知,pH<6時(shí)Hg與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成Hg2+、Mn2+,反應(yīng)離子方程式為:5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O,
故答案為:5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O;
②由圖象可知,汞的吸收率隨著PH的增大先降低后增加,
故答案為:隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加;
③不考慮酸性條件下氧化性增強(qiáng)因素,酸性條件下有Mn2+生成,可能是Mn2+具有催化作用,強(qiáng)酸性環(huán)境下汞的單位時(shí)間去除率高,
故答案為:Mn2+具有催化作用;
(4)Mn為+2價(jià)、Zn為+2價(jià),當(dāng)x=0.2時(shí),利用化合價(jià)代數(shù)和為0,可知Fe元素化合價(jià)為+3,改寫為氧化物形式為:MnO?4ZnO?5Fe2O3
故答案為:MnO?4ZnO?5Fe2O3;
(5)除汞后的濾液中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸錳、硫酸等,不加入MnSO4和鐵粉,進(jìn)行后續(xù)操作,也能得到錳鋅鐵氧體,而實(shí)際中加入需加入一定量的MnSO4和鐵粉,應(yīng)是調(diào)節(jié)濾液離子的成分,符合水熱后獲得錳鋅鐵氧化體組成,
故答案為:調(diào)節(jié)濾液離子的成分,符合水熱后獲得錳鋅鐵氧化體組成.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)工藝流程、物質(zhì)的分離提純、對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、讀圖獲取信息能力等,側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移運(yùn)用,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

隨著核電荷數(shù)的遞增,還原性逐漸增強(qiáng)的一組是( 。
A、I2、Br、Cl2、F2
B、F2、Cl2、Br2、I2
C、F-、Cl-、Br-、I-
D、Li、Na、K、Rb

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是( 。
A、溴化鈣的化學(xué)式是:CaBr
B、HCl分子的電子式:
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2
D、Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),下列關(guān)于13C、15N的敘述正確的是( 。
A、15N 和14N互為同位素
B、13C與C60互為同位素
C、13C與15N有相同的中子數(shù)
D、15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

碘元素的單質(zhì)和化合物在現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛.(提示:?jiǎn)栴}(2)更簡(jiǎn)單一些)
(1)碘化鉀(KI)是常用的還原劑.某研究性學(xué)習(xí)小組利用碘酸鉀(KIO3)測(cè)定碘化鉀的濃度.在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的KIO3溶液,溶液顏色不再變化后,用Na2S2O3溶液滴定生成的I2(使用淀粉做指示劑),消耗0.2000mol?L-1Na2S2O3溶液30.00mL.
滴定過(guò)程發(fā)生的離子方程式如下:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
①寫出本實(shí)驗(yàn)中碘酸鉀和碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式(提示:硫酸也參與反應(yīng))
 

②Na2S2O3溶液滴定生成的I2(使用淀粉做指示劑),滴定終點(diǎn)如何判斷:
 

③測(cè)定的KI溶液濃度是
 
mol?L-1
(2)探究酸性KIO3溶液的與KI溶液反應(yīng)中KIO3濃度和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn),根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率.
某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示:
0.01mol?L-1KIO3酸性溶液的體積/mL0.01mol?L-1KI溶液的體積/mLH2O的體積
/mL
實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)155525t1
實(shí)驗(yàn)245V125t2
實(shí)驗(yàn)355535t3
①由小到大比較t1、t2、t3的大小
 
;表中V1=
 
mL;
②用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,應(yīng)該選用
 
式滴定管.滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選用下圖中的
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

電動(dòng)汽車具有綠色、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn),鎳氫電池(NiMH)是電動(dòng)汽車的一種主要電池類型.NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金,電池中主要以KOH作電解液.該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是:Ni(OH)2+M=NiOOH+MH.下列有關(guān)鎳氫電池的說(shuō)法中正確的是(  )
A、充電過(guò)程中OH-離子從陽(yáng)極向陰極遷移
B、充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式:H2O+M+e-=MH+OH-,H2O中的H被M還原
C、電池放電過(guò)程中,正極的電極反應(yīng)式為:NiOOH+H2O+e--=Ni(OH)2+OH-
D、電池放電過(guò)程中,負(fù)極附近的溶液pH增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中只有Z為金屬元素.則下列說(shuō)法中,正確的是( 。
A、W、X兩種元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì)
B、Q、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵
C、Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單離子中,前者的半徑較大
D、X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間容易相互發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

海帶是一種富含生物碘的海洋植物,碘是人體必需的微量元素,人體內(nèi)碘的含量直接影響身體健康,為了防止缺碘,通常向食鹽中加入碘酸鉀(KIO3),以補(bǔ)充人體對(duì)碘的需求.已知:
乙醇四氯化碳裂化汽油碘(晶體)
密度/g?cm-30.7891.5950.71~0.764.93
沸點(diǎn)/℃78.576.825~232184.35
圖1為某興趣小組從海帶提取碘單質(zhì)的過(guò)程:

(1)實(shí)驗(yàn)室中焙燒海帶時(shí)不能用到的儀器有
 
(填寫相應(yīng)的字母).
A.泥三角 B.三腳架 C.燒杯  D.坩堝   E.蒸發(fā)皿 F.酒精燈
(2)向浸取液中加入足量的雙氧水和稀硫酸時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
 

(3)操作①中除用到玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有
 
;
(4)試劑A的名稱為
 
(從上表給出的試劑中選擇).
(5)操作②的名稱為
 

(6)圖2是進(jìn)行蒸餾時(shí)的部分儀器,圖中缺少玻璃儀器的名稱是
 

(7)工業(yè)上可用碘制取碘酸鉀,其反應(yīng)為:I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑,下列有關(guān)敘述不正確的是
 

A.氧化性:I2>Cl2
B.每生成1mol KIO3轉(zhuǎn)移電子5mol
C.該反應(yīng)是置換反應(yīng)           
D.反應(yīng)物和生成物中均含有共價(jià)鍵.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以鎂橄欖石2MgO?SiO2(簡(jiǎn)寫為M2Si)為主晶相制作的鎂橄欖石磚,是一種弱堿性耐火材料.可用于有色金屬熔煉爐、煉鋼平爐蓄熱室和水泥回轉(zhuǎn)窯等的內(nèi)襯.
(1)基態(tài)硅原子的價(jià)電子排布式為
 

(2)與鎂和硅都相鄰的元素是鋁,則3種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?div id="ia8mysv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(用元素符號(hào)表示).
(3)高純硅一般通過(guò)SiCl4還原得到,晶體硅中硅原子的雜化方式為
 
,寫出與SiCl4互為籌電子體的一種陰離子的化學(xué)式
 

(4)己知氧化鎂與氯化鈉具有相同的晶胞結(jié)構(gòu)(如圖1),與鎂離子最近的氧離子所構(gòu)成的幾何結(jié)構(gòu)為
 
,與鎂離子最近的鎂離子有
 
個(gè);已知氧化鎂的密度為3.58g/cm3,則氧化鎂的晶胞邊長(zhǎng)為
 
cm(列出表達(dá)式即可).
(5)某鎂的化合物結(jié)構(gòu)筑式如圖2,其分子不舍有
 

A.離子鍵    B‘極性鍵  c金屬鍵D.配位鍵    E.氫鍵    F.非極性鍵H3C-C.

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同步練習(xí)冊(cè)答案